2020年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷解析版(Ⅲ)

江苏省小高考模拟试卷

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A. 过氧化氢 B. 氯化钙 C. 金刚石 D. 氢氧化钠 6. 化学使世界变得绚丽多彩,化学家做出了巨大的贡献。提出原子学说的化学家是( A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 7. 小龙虾是一种常见的美食,清洗龙虾的 “洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠 Na SO Na SO S 2 3 )等物质。其中 2 3 中 元素的化合价为( ) A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 第 1 页,共 18 页 8. 硒元素有防癌作用。硒在元素周期表中的信息如图所示,下列有关硒元素的说法中, 正确的是( ) A. 属于金属元素 B. 原子序数是 34 C. 质子数是 45 D. 相对原子质量是 78.96 g 9. 绿水青山就是金山银山,下列做法不利于环境保护的是 ) A. 废旧金属回收再利用 B. 提倡用布袋代替塑料袋购物 C. 生活污水未经处理直接排放 D. 推广新能源汽车代替传统能源汽车 10. 下列离子在 pH=1 的溶液中能大量存在的是( ) A. CO32- B. HCO3- C. OH- D. Cl- 11. 下列化肥属于复合肥料的是( ) A. 碳酸氢铵 B. 氯化钾 C. 氨水 D. 磷酸二氢铵 12. 有关电解水实验的下列叙述中,错误的是( ) A. 在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 B. 与电源正极相连的一端产生氧气 C. 可证明水由氢、氧元素组成 1 2 D. 正、负极产生的气体质量比是 : 13. 下列叙述中,正确的是( ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 构成物质的微粒只有分子和原子 C. 水结成冰时分子之间的空隙变小 D. 水电解的过程,有新的原子生成 14. 向 100g 溶质的质量分数为 10%的NaOH 溶液加入一定质量的 10%盐酸,恰好完全 反应,换成相同质量的 10%的硫酸。下列说法正确的是( ) A. 最终所得溶液 pH 为 7 B. 用硫酸代替盐酸重复实验时,溶液温度升高 C. 该反应不属于复分解反应 D. 所得溶液中溶质质量分数为 10% 15. 除去下列物质中的少量杂质(括号内物质),所用方法(或试剂)错误的是( ) A. CO2 HCl ):浓氢氧化钠溶液 B. N2 O2 ):通过足量、灼热的铜网 C. NaCl KNO3 ):蒸发结晶 D. NaCl Na CO ):滴加过量稀盐酸,蒸发 2 3 16. t ℃时,在 100g 质量分数为 20% 的KNO 不饱和溶液甲中加入 10gKNO 固体,恰 3 3 好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A. 乙溶液的质量分数为 30% B. t ℃时,KNO3 的溶解度为 30g C. 适当降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D. 升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大 17. 下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A. SO →Na SO B. KNO →KCl 2 2 3 3 C. Fe O →Fe D. Ca OH ) →NH 3 4 2 3 18. 某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知 氮气的密度小于空气的密度),操作为: ①从 b 端通入氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 第 2 页,共 18 页 ③从 端通入二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 其中实验操作顺序最合理的是( ) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③①② D. ④③①②③ 19. 元素钴 Co )有多种化合价,将 11.9gCoCO 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧 化物,则 CoCO3 在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是( ) A. CoCO +O CoCO +CO B. 2CoCO +O 2CoCO +2CO 3 2 2 2 3 2 2 2 C. 4CoCO +O 2Co O +4CO D. 4CoCO +3O 2Co O +4CO 3 2 2 3 2 2 2 2 3 2 1 2.0 二、多选题(本大题共 小题,共 分) 20. 如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进,已知 HCOOH H O+CO↑,下 列说法正确的是( ) A. 实验开始前先点燃酒精喷灯,过一段时间后再点燃酒精灯 2 3 B. 实验中试管 红色粉末变黑,试管 澄清石灰水变洋浊 C. 该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应 D. 若要制取 0.64gCu,则此实验消耗甲酸的质量为 0.46g 5 21.0 三、填空题(本大题共 小题,共 分) 21. 选择下列适当物质并用其序号填空(每种物质限选 1 次)。 ①水银;②活性炭;③生石灰;④二氧化硫;⑤氢氧化钙;⑥氢气。 1 ______ )能够形成酸雨的是 ; 2 ______ )温度计中填充的物质是 ; 3 ______ )未来最清洁的燃料是 ; 4 ______ )可用于中和酸性土壤的是 ; 5 ______ )溶于水放热的是 ; 6 ______ )防毒面具里填充的物质是 。 22. 化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。 1 ______ )供给人体呼吸的物质是 2 ______ )硫酸铜溶液中的金属离子是 ; 3 ______ )自然界最小的原子是 ; 4 ______ )海水中含量最多的分子是 。 23. 判断下列大小或强弱关系,并用 “<”、 “>”或 “ ”填空。 1 ______ )金属活动性:铁 铜; 2 ______ )受热稳定性:碳酸钠 碳酸氢铵; 3 ______ )相同条件下的密度:氢气 空气; 4 ______ )硬度:纯铁 不锈钢。 第 3 页,共 18 页 24. 一氯乙烷 C H Cl )是一种冷冻剂,可用于骨折、脱白整复前镇痛,可由如图所示 2 5 过程合成。 1 ______ ______ )写出反应前后属于单质的化学式: ,此反应前后有机物有 种。 2 ______ )写出此过程的化学方程式: 。 3 A B ______ )参加反应的 、 的质量比为 。 25. 化学与生活密切相关。 1)化学能指导我们均衡营养,健康身体。 ______ ①在六大营养素中,能为人体提供能量的有糖类、 和蛋白质。 ②维生素 C 能预防坏血病。右图为某品牌维生素 C 泡腾片说明书的部分内容。泡 ______ 腾片溶于水时产生 “沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和 相互作用的结果。 2 )预防疾病,精彩生活。 ______ ①某同学经常胃痛。为了诊断,医生给她做了钡餐照影。 “钡餐”是医用的 (填化学式)。若误服碳酸钡,会引起人中毒。下列物质不能用于急救解毒的是 ______ (填序号)。 A .牛奶 B .硫酸镁溶液 C .硫酸铜溶液 ②医生诊断倩倩是胃酸过多引起的胃溃疡,建议她输液治疗,并口服抗酸药配合治 ______ 疗。下列药物比较适合她病情的是 (填序号)。 A .斯达舒【主要成分是Al OH ) 】 B Stomaches Mg OH . 【主要成分是 ) 】 C NaHCO .奥美拉唑胶囊【主要成分是 3 】 2 11.0 四、简答题(本大题共 小题,共 分) 26. 复兴号是由我国组织研制、具有完全自主知识产权、 达到世界先进水平的动车组列车。 1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳 ______ 滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有 性;石 墨在常温下,受日光照射或与空气、水分接触都不 ______ 容易起变化,说明其化学性质 。 2 )制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢 ______ 、有机玻璃等多种材料。其中有机玻璃属于 (选填“金属材料”或 “合成材 ______ 料”);铝合金不易生锈的原因是 。 第 4 页,共 18 页 3 )列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应,生成熔融状态 ______ 的铁,用于焊接钢轨中的缝隙。该反应的化学方程式为: 。 27. 创新发展材料技术可推动人类社会进步。 1)石墨烯是一种由碳原子以特殊排列形成的薄膜(如 ______ 图),石墨烯是 材料。 2 )基础工程建设中常使用铁、生石灰等,生产他们都要 ______ 用到的同一原料是 ,炼钢时,在铁中添加铬、镍 ______ 等元素的目的是 。 3 )新型战斗机常用纳米 SiC 粉体作为吸收材料,高温下焦炭和石英(仅有二钟 元素)反应可制得 SiC 和 CO,石英的化学式为______ ,高温分解 Si CH ) Cl 3 2 2 也可制得 SiC,同时还生成一种常见酸性气体和甲烷,写出该反应的化学方程式 ______ 3 25.0 五、探究题(本大题共 小题,共 分) 28. 结合图示实验装置,回答下列问题。 1 a ______ )图中 仪器的名称是 。 2 ______ A B C )用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是 (填“ ”、 “ ”或 “ ” ______ )),反应的化学方程式是 。 3 )实验室用B 装置制取二氧化碳时,从 b 仪器加入的药品是______ ,小红同学 D CO ______ c d 将 装置用作排空气法收集 2 ,则气体应从 端通入(填 “”或 “ ”); 小明同学将 D 装置用作排液法收集 CO2 ,小明这样做的优点有______ 、______ 。 29. 某同学利用如图装置完成 A 或 B 两个实验。(白磷的着火点为 40 ℃,红磷的着火 点为 240 ℃) 实验 A 实验 B 挤压滴管 ,一段时间后,加热燃烧管 至 240 ℃以 1)将实验A 所用装置冷却到室温; 2 ) ______ (填操作),观察到 1)双球管中发生反应的化学方程式 ______ 得出结论:燃烧需要可燃物温度达到着火点。 ______ 2 )燃烧管中白磷和红磷均不 燃烧,原因是 第 5 页,共 18 页 ______ 2 )12.5g 含杂质 20% 的石灰石,最多可以制得CO2 多少升?(此状态下 CO2 的 1.96gL 2 密度为 ,计算结果保留 位小数) 30. 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe O 、 2 3 Fe O 、FeO 、SiO )为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe O )的生产流程示意图 3 4 2 2 3 I Fe O +8HCl=2FeCl +______+4H O II Fe+Fe SO =3FeSO 【资料卡】. ; . ) 3 4 3 2 2 4 3 4 1 ______ )步骤 Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 ;步骤 Ⅰ中盐酸与氧化亚铁反应 ______ 的方程式: 。 2 ______ )步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 。 3 ______ pH )步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的 (填标号); A .稀硝酸 B .双氧水 C .氨水 D .高锰酸钾溶液 4 )写出在空气中煅烧FeCO3 ,制备高纯氧化铁的化学方程式______ ; 5 C ______ )检验滤液 中阳离子的方法是: 。 第 6 页,共 18 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、电灯发光过程中没有生成新物质,是物理变化; B 、水蒸发过程中没有生成新物质,是物理变化; C、煤炭炼焦过程中生成焦炭等物质,是化学变化; D 、干冰升华过程中没有生成新物质,是物理变化。 故选: 。 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变 化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就 是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。 2. 【答案】 【解析】解: 、医用酒精中有酒精和水,属于混合物;故选项错误; B 、干冰是二氧化碳的固体,属于纯净物;故选项正确; C、澄清石灰水中有氢氧化钙和水,属于混合物;故选项错误; D 、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾,属于混合物;故选项错误; 故选: 。 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,医用酒精、澄清石 灰水、加碘食盐都属于混合物;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物 。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并 能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 3. 【答案】 【解析】解: 、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻 子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。 B 、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩 埚钳夹取,图中所示操作错误。 C、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中所 示操作正确。 D 、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢 慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。 故选: 。 A 、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。 B 、根据正在加热的蒸发皿温度较高,进行分析判断。 C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断。 D 、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断。 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 4. 【答案】 【解析】解: .一氧化碳难溶于水,所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒, 故错误; B .铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,所以不能用铁制容器放波尔多液,故错误; 第 7 页,共 18 页 C .对于人体必需元素,我们也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康, 故错误; D .水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与醋酸反应,所以可用白醋除去暖水瓶内的水 垢,故正确。 故选: 。 A .根据一氧化碳的溶解性来分析; B .根据金属的活动性来分析; C .根据人体所需元素的量来分析; D .根据酸的性质来分析。 此题主要考查了化学与生活有关的知识,难度不大,属于基础的知识,容易出错,解题 时要细心判断。 5. 【答案】 【解析】解: 、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物,是由过氧化氢分子构成的, 故选项正确。 B 、氯化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钙是由钙离子和氯离子构成的, 故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。 D 、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氢氧根离子构成的 ,故选项错误。 故选: 。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的 ,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由 离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入 座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6. 【答案】 【解析】解: 、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,对质量守 恒定律研究有突出贡献,故选项正确。 B 、侯德榜改良了制碱工艺,发明了联合制碱法,故选项错误。 C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。 D 、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项 故选: 。 根据科学家们各自在科学上做出的贡献,进行分析解答本题。 本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学习化学的兴趣 ,培养社会责任感。 7. 【答案】 +1 -2 x 【解析】解:钠元素显 价,氧元素显 价,设硫元素的化合价是 ,根据在化合物中 正负化合价代数和为零,可得: +1 )×2+x+ -2 )×3=0,则x=+5 价。 故选: 。 根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合亚硫酸钠的化学式进行解答即可。 本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元 素的化合价的方法即可正确解答此类题。 第 8 页,共 18 页 8. 【答案】 【解析】解: 、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的 名称是硒,带 “石”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误。 B 、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 34,该元素的原子序数为 34,故选 项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 34,表示原子序数为 34 ;根据原子 = = 34 序数 核电荷数 质子数,则该元素的原子核内质子数为 ,故选项说法错误。 D 、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对 78.96 1 原子质量为 ,相对原子质量单位是 “ ”,不是 “克”,故选项说法错误。 故选: 。 根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的 元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判 断即可。 本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。 9. 【答案】 【解析】【分析】 本题考查的是化学与环境的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。根据已有的保 护环境的具体措施进行分析解答即可。 【解答】 A.废旧金属回收再利用能保护环境,故 A 正确; B.提倡用布袋代替塑料袋购物能减少塑料制品的使用,能保护环境,故 B 正确; C.生活污水未经处理直接排放会造成水体污染,故 C 错误; D.推广新能源汽车代替传统能源汽车能减少空气污染,故 D 正确。 故选 。 10. 【答案】 【解析】解:pH 为 1 的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+ 。 A 、CO32- 、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。 B 、HCO3- 、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。 C、OH- 、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。 D 、氯离子在溶液中与氢离子不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存 ,故选项正确。 故选: 。 pH 为 1 的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+ .根据复分解反应的条件,离子间若 能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存。 本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之 间能否发生反应生成沉淀、气体、水还要注意在酸性溶液中共存。 11. 【答案】 【解析】解: 、碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥,不是复合肥; B 、氯化钾中含有钾元素,属于钾肥,不是复合肥; C、氨水中含有氮元素,属于氮肥; D 、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥; 故选: 。 含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥 第 9 页,共 18 页 ,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 解答本题关键是要知道化学肥料的分类,并能灵活进行判断. 12. 【答案】 【解析】解: 、由于稀硫酸在水中能解离出自由移动的离子,所以水中加少量稀硫酸 可增强水的导电性,叙述正确; B 、电解水时与电源正极相连的一端产生氧气,叙述正确; C、电解水生成了氢气和氧气,可证明水由氢、氧元素组成,叙述正确; D 1 2 8 1 、正、负极产生的气体体积比是 : 、质量比是 : ,叙述错误。 故选: 。 根据电解水的现象、结论和注意事项分析判断有关的说法。 本题较为简单,了解电解水的现象、结论和注意事项等知识即可分析解答。 13. 【答案】 【解析】解: 、原子中电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在 原子核上,故 A 正确; B 、构成物质的微粒有分子、原子、离子等,故B 错; C、水结成冰时体积变大,分子之间的空隙变大,故 C 错; D 、水电解属于化学变化,化学变化中原子不变,只是发生重新组合,故D 错。 故选: 。 、根据原子的质量主要集中在原子核上考虑; 、构成物质的基本微粒有分子、原子、 C D 离子等考虑; 、水结成冰时体积变大,分子之间的空隙变大; 、化学变化中分子变 化,原子不变化。 解答本题关键是要知道原子核的体积很小,质量很大,构成物质的基本微粒有分子、原 子、离子;分子的性质的应用;化学变化的实质。 14. 【答案】 【解析】解: 、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水,由于等质量、 等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中,硫酸中氢离子的质量小,所以最终所得溶液 pH 大于 7,该选项说法不正确; B 、由于中和反应是放热反应,所以用硫酸代替盐酸重复实验时,溶液温度升高,该选 项说法正确; C、中和反应都属于复分解反应,该选项说法不正确; 、设恰好完全反应时需要盐酸质量为 , NaOH+HCl=NaCl+H O, 40 36.5 100g×10% x×10% x=91.25g , 10% y z 设换成相同质量的 的硫酸时,反应的氢氧化钠质量为 ,俗称硫酸钠质量为 , 2NaOH+H SO =Na SO +2H O, 2 4 2 4 2 80 98 142 y 91.25g×10% z = = y=7.4g ,z=13.2g , 溶液中剩余氢氧化钠质量:10g-7.4g=2.6g, 第 10 页,共 18 页 反应后溶液质量:100g+91.25g=191.25g, 因此溶液中氢氧化钠、硫酸钠质量分数都不是 10%,该选项说法不正确。 故选: 。 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,放热。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 15. 【答案】 A CO HCl NaOH 【解析】解: 、 2 和 气体均能与 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把 原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂 质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C KNO NaCl 、 3 和 的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化 钠受温度影响较小,硝酸钾含量较少,不能形成饱和溶液,可用蒸发结晶的方法分离出 氯化钠,故选项所采取的方法正确。 D Na CO 、 2 3 能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发 除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确 故选: 。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去 杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与 杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 16. 【答案】 【解析】解:某温度下,在 100g 质量分数为 20% 的KNO 不饱和溶液甲中加入 10gKNO 3 3 固体,恰好得到饱和溶液乙,即 100g×20%+10g=30g 硝酸钾,溶于水,形成 100g+10g=110g 溶液,即某温度下,30g 硝酸钾溶于 110g-30g=80g 水,形成 110g 饱和 A 、乙溶液的质量分数为 ×100%<30%,故A 错误; B t KNO s 100g×20%+10g 100g-100g×20% =s 、设 ℃时, 3 的溶解度为 , ): ) : 100g s=37.5g t KNO 37.5g B 解得: , ℃时, 3 的溶解度为 ,故 错误; C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以适当降低温度,可以使甲溶液变成 饱和溶液,故 C 正确; D 、升高温度,硝酸钾的溶解度增大,但甲、乙溶液的组成没有发生改变,甲、乙两溶 液的质量分数都不变,故 D 错误。 故选: 。 根据题意,某温度下,在 100g 质量分数为 20% 的KNO 不饱和溶液甲中加入 10gKNO 3 3 固体,恰好得到饱和溶液乙,即 100g×20%+10g=30g 硝酸钾,溶于水,形成 100g+10g=110g 溶液,即某温度下,30g 硝酸钾溶于 110g-30g=80g 水,形成 110g 饱和 溶液,进行分析判断。 本题难度不大,掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是 正确解答本题的关键。 17. 【答案】 第 11 页,共 18 页 A A 【解析】解: .二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,故 正确; B .所有的硝酸盐都可溶,硝酸钾不能和其他物质一步生成氯化钾,故B 错误; C .四氧化三铁和碳(或氧气或一氧化碳)反应生成铁,故C 正确; D .氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,故D 正确。 故选: 。 A .根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析解答; B .根据硝酸钾不和其他物质反应分析; C .根据四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和氧气进行分析解答; D .根据氢氧化钙和铵盐反应生成氨气进行分析解答。 本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突 破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。 18. 【答案】 【解析】解:要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸,可以使用石蕊进行检验,首先将石 蕊染成紫色的干纸花放入瓶内,通入二氧化碳,观察纸花不变色,证明二氧化碳不能使 石蕊变色,从 b 端通入氮气,将二氧化碳排出,然后再将水滴下,纸花不变色,说明水 不能使石蕊变红,从 端通入二氧化碳,纸花变红,证明是二氧化碳与水发生了化学反 应,故其正确的顺序为④③①②③,观察选项,故选 D 。 根据已有的知识进行分析,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使石蕊变红 ,二氧化碳不能使石蕊变红. 本题考查了二氧化碳性质,完成此题,可以依据已有的知识进行. 19. 【答案】 CoCO 11.9g 8.3g=119 83 【解析】解: 3 与钴的氧化物的质量比为: : : ; A 、化学方程式没有配平,故选项错误; B 、2CoCO +O 2CoCO +2CO 中没有钴的氧化物生成,故选项错误; 3 2 2 2 C 4CoCO +O 2Co O +4CO CoCO Co O 4× 59+12+16×3 2× 、 3 2 2 3 2 中 3 与 2 3 的质量比: ): 59×2+16×3 =119 83 ) : ,故选项正确; D 、反应物的化学式写错,故选项错误; 故选: 。 根据 11.9gCoCO 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物可计算出两种物质的质量 比,然后根据化学方程式计算两种物质的质量比,选出正确的一个。 本题考查了根据化学方程式的计算,题目较易。 20. 【答案】 A CO 【解析】解: .实验中应先通入 、后加热氧化铁,所以应该先点酒精灯,然后再 点酒精喷灯,故 A 错误; B .一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水,所以实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色,试管3 中澄 清石灰水变浑浊,故 B 正确; C .甲酸制取一氧化碳的反应属于分解反应,一氧化碳和氧化铁的反应、二氧化碳和氢 氧化钙的反应不属于反应基本类型,故 C 正确; D .根据化学方程式:HCOOH H O+CO↑、CuO+CO Cu+CO 可知 HCOOH 和 Cu 2 2 1 1 0.64g x 的微粒集数比是 : ,设生成 铜需要甲酸的质量为 HCOOH~Cu

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