2020年江苏省南京市中考化学模拟试卷解析版(A卷)

江苏省小高考模拟试卷

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3. 小彤同学报名参加了迷你马拉松项目,该同学锻炼过程中使用的下列物品中不含有 机合成材料的是( ) A. 合成橡胶底运动鞋 B. 纯棉 T 恤 C. 塑料水瓶 D. 腈纶背包 4. 下列有关化学史的叙述错误的是( ) A. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 B. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 C. 汤姆森发现了电子,证实原子是可分 D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就 5. 3 月 22 日是 “世界水日”,下列关于水的说法正确的是( ) A. 生活中用肥皂水鉴别硬水和软水,利用活性炭的吸附性来降低水的硬度 B. 自然界水的循环过程中实现了水的自身净化 C. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D. 从电解水得到 H2 和 O2 ,可知水是由氢分子和氧分子组成 6. 据 2014-11-27 广州日报报道:近年来,国内逐渐兴起 “阿育吠陀” 养生潮流,然而有专家研究发现,20% “阿育吠陀”药物中含有 超标的铅、汞、砷等有毒元素,过量服用可能造成中毒.相关铅元 素信息如图所示.下列说法中,正确的是( ) A. 铅原子核内有 82 个质子 B. 铅笔芯内含有铅,儿童使用时易中毒 C. 相对原子质量为 207.2 g D. 铅属于非金属元素 7. 如图是五种粒子的结构示意图,其中属于稳定结构的原子是( ) 第 1 页,共 16 页 A. ⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ③④ 8. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是( ) 选项 A B C D CO Zn OH C H O Ca PO 物质 ( ) 葡萄糖( ) ( ) 2 2 6 12 6 3 4 2 类别 有机物 碱 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 9. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( ) A. 工厂锅炉用煤加工成粉末状,可使煤燃烧更剧烈、更充分 B. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧 C. 室内起火,应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火,主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点 10. 下列物质性质和用途对应关系正确的是( ) A. 水能溶解多种物质,常用作溶剂 B. 氧气能够支持燃烧,常用作燃料 C. 浓硫酸有脱水性,常用作干燥剂 D. 干冰升华吸热,常用作温室肥料 11. 实验室可通过加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,下列有关该实验 “先 ”、 “后”顺序描述错误的是( ) A. 实验结束时,先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管 B. 实验开始时,先检查装置气密性再装入药品 C. 加热时,应先预热再将酒精灯火焰对准药品加热 D. 组装仪器时,应遵循 “先左后右”“先下后上”的顺序 12. 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家,更重要的是学会用化学知识去解决 生产生活中的问题,下列做法中错误的是( ) A. 用活性炭制品清除异味 B. 用小苏打制焙制糕点的发酵粉 C. 幼儿、青少年缺钙易患骨质疏松 D. 用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污 13. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如右 图所示。下列有关现象和结论不正确的是( ) A. 反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感 B. 反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀 ( ) 14. 除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 ,所选用的试剂和操作方法正确 A. NaCl 溶液(CaCl ):加入过量 Na CO 溶液,过滤 2 2 3 B. Mg(Cu):加入过量的稀硫酸,过滤 C. Cu(NO ) 溶液(AgNO ):加入过量的铜粉,过滤 3 2 3 D. KCl 溶液(MgCl ):加入适量 NaOH 溶液,过滤 第 2 页,共 16 页 X Y Z Q 15. 在一密闭的容器内有 、 、 、 四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得 反应前后各物质的质量如表: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是( ) A. 该反应一定是复分解反应 Z Q 8 7 B. 反应后生成 、 的质量比为 : C. X 可能作催化剂 Z Q 2 3 D. 、 的相对分子质量比一定为 : 1 5.0 二、计算题(本大题共 小题,共 分) 16. 管理员在学校实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,小晴要测定该氢氧化钠 溶液变质的程度,称取 100g 该溶液加入一烧杯中,向其中滴加溶质的质量分数为 11.1% CaCl2 溶液,产生沉淀的质量与所滴加 CaCl2 的溶液质量关系如图所示。 通过计算求原氢氧化钠溶液中 Na CO 的质量分数。 2 3 1 6.0 三、推断题(本大题共 小题,共 分) A H 17. ~ 是初中化学常见的物质,它们之间的关系如 → - 图所示,( “ ”表示物质间的转化关系, “”表 示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种 物质类别相同。A 的浓溶液有吸水性,在实验室常 C D 用作干燥剂; 可用来改良酸性土壤; 广泛应用于 肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中 E F 可用来去除油污; 的水溶液为浅绿色, 可与生石 灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液; 的稀溶 液与 G 发生复分解反应生成 F 与 H 。 1 B______ F______ ()写出化学式: , 。 2 C D ______ ()写出 转化为 的化学方程式 。 3 A G ______ F E ()写出 的稀溶液与 发生反应的化学方程式 ; 转化为 反应的基本 ______ 类型是 。 5 44.0 四、简答题(本大题共 小题,共 分) 18. 金属是人类生活中常用的材料,其中铁使用最为广泛。 ()某同学在学习中构建了 “铁及其化合物的价、类关系图”。 第 3 页,共 16 页 A B ______ ______ ①写出图中 、 点对应物质的化学式: 、 。 ______ ②与图中的点对应物质不相符合的化学式是 。 ③FeCO3 是由______ (填“分子、原子”或 “离子”)构成的。 ()设计实验验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 3 Fe O ()生锈(铁锈的主要成分是 2 3 )的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压 强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。 ①BC 段发生的主要反应的化学方程式是______ 。 ②CD 段压强变化的说明金属与酸的反应是______反应(填 “吸热”或 “放热”) 19. 中国是2019 年世界环境日的主办国,今年环境日的世界主题是 “蓝天保卫战,我 是行动者” 1 ______ ()下列不属于空气污染物的是 。 A .二氧化硫 B .一氧化碳 C .二氧化碳 D .氮气 2 ______ ()下列措施不能减少空气污染的是 。 A .植树造林,美化环境 B .开发清洁能源汽车,如氢能汽车 C .降低汽车购置税,刺激消费,减少中美 “贸易战”对经济的影响 D .使用乙醇汽油 3 ______ ()下列气体排放到空气中会增强温室效应的是 。 A .臭氧 第 4 页,共 16 页 B .二氧化碳 C .甲烷 D .一氧化碳 ()热力电厂 “煤改气”能在一定程度上减少空气的污染。写出天然气充分燃烧 ______ 的化学方程式为 。 20. 我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,是以海水 “晒盐”得到的氯化钠为原料 Na CO NH Cl Na CO NH Cl 1 ,同时制得 2 3 和 4 产品 2 3 和 4 的溶解度曲线如图 所示,回 答下列问题 1 t Na CO ______ () ℃时, 的溶解度是 。 2 2 3 2 t NH Cl ______Na CO () ℃时, 饱和溶液的溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量 1 4 2 3 分数(填 “大于”小于”或 “等于”)。 3 NH Cl ______ ()若使 4 溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采用的方法是 。 4 t Na CO Na CO () ℃时,一小试管内盛有 的饱和溶液,试管底部还存有少许 1 2 3 2 3 固体,将小试管放入盛有水的烧杯中(如图 所示),向烧杯中的水中加入一种固 体物质Ⅹ,发现小试管内的固体物质逐渐溶解,根据所学知识推断所加物质Ⅹ可能 ______ ______ 是 (填化学式),小试管内固体物质逐渐溶解原因是 。 21. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取 8 支试管分别用 A ~ 编号后,做如下实验。 第 5 页,共 16 页 1 ______ ______ ()实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 。 2 ______ ()写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。 3 ______ ()实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量 后,溶液变为无色。 ______ 由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。 ()实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后 ______ 有气泡出现,则该滤液中的溶质是 。 5 Na CO ()实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量 2 3 溶液,无明显现 ______ 象。由此推断,该试管中得到的无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。 22. 某研究小组对实验室制取二氧化碳并研究其性质进行如下实验。 【实验回顾】 实验室制二氧化碳气体及探究气体性质的常用装置。 1 E ______C→D→E ()为完成装置 的实验,装置连接顺序是 ,其中制取气体的化 ______ D ______ 学方程式是 。装置 的作用是 。 2 E ______ ()装置 中观察到的现象是 ,由此得出的结论是二氧化碳和水反应生成 酸性物质。 【提出方案】研究小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度,验证 2 与 NaOH 溶液发生了反应。 【查阅资料】 常温下,NaOH 易溶于水也易溶于酒精,Na CO 易溶于水但难溶于酒精。 2 3 Ⅱ.BaCl2 溶液呈中性,CO2 不溶于酒精也与酒精不反应。 【实验探究】(相关装置气密性良好,省略夹持仪器) 实验一 实验二 实验三 1 ______ A ()实验一:振荡后,两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是 (选填“ ”或 “ ”) 2 D ______ B NaOH ()实验二: 中滴入酚酞后呈 色,证明 瓶溶液中 已反应完了。 若 C 中不加BaCl2 溶液,直接滴入酚酞试液,能否达到实验目的?理由是______ 。 3 a NaOH ()实验三:关闭止水夹 ,注入足量饱和 的酒精溶液,振荡后观察到 第 6 页,共 16 页 ______ a 的现象是 ,一段时间后,注入足量的稀盐酸,打开止水夹 ,观察到的现象 ______ 4 NaOH ()实验四:向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和 溶液,用传感器测得瓶中 气压变化的图象,如图所示。 分析上述图象,能否证明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应?理由是______ 。 【总结归纳】 以上四个实验中,既从反应物消耗角度,又从新物质生成角度,证明NaOH 与 CO2 ______ 发生了反应的实验是 (选填“一”、 “二”、 “三”或 “四”)。 第 7 页,共 16 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解:地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、 铁,其中地壳中含量第二位的元素硅元素。 故选: 。 根据地壳中各元素含量的排序,进行分析判断即可。 本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。 2. 【答案】 A A 【解析】解: .警示标记是腐蚀品的标志,故 错; B .白磷是固体,不是气体,故B 错误; C .白磷的着火点低,易自燃,故C 正确; D .白磷不是爆炸品,故D 错误。 故选: 。 根据白磷的着火点低,易自燃,在化学与生活中能够小心使用考虑本题。 本题考查白磷的性质及警示标记,题目难度不大,明确白磷具有可燃性及相应的警示标 记是解答本题的关键。 3. 【答案】 【解析】解: 、合成橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料 之一,故选项错误。 B 、纯棉 T 恤是用纯棉制成的,属于天然材料,故选项正确。 C、塑料水瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。 D 、腈纶背包是用腈纶制成的,腈纶属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一, 故选项错误。 故选: 。 有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合 成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. 本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正 确解答此类题的关键所在. 4. 【答案】 【解析】解: 、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论,故正确; B 、俄国化学家门捷列夫将当时已发现 63 种元素排序,制得了第一张元素周期表,故 C、汤姆森发现了电子,证实原子是可分的,故正确; D 、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献,故错误。 故选: 。 A 、根据空气组成的发现过程考虑; B 、根据门捷列夫发现了元素周期律和周期表进行解答; C、根据电子的发现过程考虑; D 、根据侯德榜的贡献考虑。 通过回答本题知道了关于化学史方面的常见知识。了解化学研究的领域或内容,有利于 激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感,符合新课程标准三维目标的要求,反映中 考的方向。 第 8 页,共 16 页 5. 【答案】 【解析】解: 、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量 浮渣,是硬水,可以用肥皂水鉴别硬水和软水,活性炭能够吸附色素、异味等,不能除 去水中的钙离子、镁离子,因此不能降低水的硬度,该选项说法不正确; B 、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化,该选项说法正确; C、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附等,没有蒸馏,该选项说法不正确; D 、从电解水得到H2 和 O2 ,可知水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含有氢分子、 氧分子,该选项说法不正确。 故选: 。 利用肥皂水可以区分硬水和软水,加热煮沸可以降低水的硬度; 蒸馏可以得到纯净水; 电解水生成氢气和氧气。 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,要学好化学知识,为生产、生活服务。 6. 【答案】 A 82 【解析】解: 、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 ,表示原子序数为 82 = = 82 ;根据原子序数 核电荷数 质子数,则铅原子核内有 个质子,故选项说法正确。 B 、铅笔芯是石墨和粘土的混合物,不含铅,故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原 207.2 1 子质量为 ,相对原子质量单位是 “ ”,不是 “克”,故选项说法错误。 D 、铅带 “钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。 故选: 。 根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素 元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判 断即可. 本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力. 7. 【答案】 = 8 【解析】解:在原子中,质子数 核外电子数,当原子的最外层电子数为 (最外层是 第一层时为 )是相对稳定结构,因此只有⑤正确; 故选: 。 根据原子中质子数 核外电子数及相对稳定结构的规定分析; 8 2 原子的最外层电子数为 (最外层是第一层时为 )是相对稳定结构。 8. 【答案】 【解析】【分析】 解答本题关键是熟悉物质的分类,难度不大。 【解答】 A 、二氧化碳虽然含有碳元素,但性质与无机物相似,属于无机物,故A 错; B 、氢氧化锌电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故B 正确; C、氧化物由两种元素组成,一种元素是氧元素,葡萄糖中含有三种元素,不属于氧化 物,故 C 错; D Ca PO D 、 ( ) 中没有氢元素,不属于酸,属于盐,故 错。 3 4 2 故选 。 9. 【答案】 第 9 页,共 16 页 【解析】解: .将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积,再燃烧能够使其燃烧更 充分,故正确; B .可燃物燃烧的条件是与氧气接触,温度达到着火点,故不正确; C .室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导 致火势迅速蔓延,不利于灭火,故不正确; D .用水灭火,利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下,而不是降低可燃物着火 点,故不正确; 故选: 。 A .增大可燃物与氧气的接触面积,能够促进可燃物燃烧; B .根据燃烧的条件分析; C .迅速打开所有门窗,会造成空气流通,进行分析判断; D .根据可燃物的着火点一般不变进行解答。 此题主要考查燃烧的条件,着火点的定义,灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法, 题型简单,基础性强,适合学生巩固训练。 10. 【答案】 【解析】解: .水能溶解多种物质,常用作溶剂,说法正确; B .氧气能够支持燃烧,但是没有可燃性,不能作燃料,说法错误; C .浓硫酸有吸水性,常用作干燥剂,说法错误; D .干冰升华吸热,常用制冷剂;二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,常用作气体肥 料,说法错误。 故选: 。 物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解 答此类题的关键。 11. 【答案】 【解析】解: .实验结束时,先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯,以防冷水倒吸、 炸裂试管,故错误; B .实验开始时,先检查装置气密性再装入药品,故正确; C .加热时,应先预热再将酒精灯火焰对准药品加热,以防试管受热不均造成炸裂,故 D .组装仪器时,应遵循 “先左后右”“先下后上”的顺序,故正确。 故选: 。 根据加热氯酸钾制取氧气的步骤、实验操作的注意事项来分析解答。 本题可查学生实验室加热氯酸钾制取氧气的实验操作过程及步骤的知识。 12. 【答案】 【解析】解: 、活性炭具有吸附性,能用于清除异味,正确; B 、小苏打是制焙制糕点的发酵粉,正确; C、幼儿、青少年缺钙易佝偻病,错误; D 、氢氧化钠能与油污反应,可以用氢氧化钠清除油污,正确; 故选: 。 物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 本题考查的是物质的性质和用途的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行。 13. 【答案】 第 10 页,共 16 页 【解析】解: 、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气,放出大量的热,用如图装置进行实 验,会产生大量气泡,手触试管外壁有热感,故选项说法正确。 B 、镁条和稀盐酸生成氢气,放出大量的热,气球膨胀;冷却至室温后,由于有氢气生 成,气球仍呈膨胀状态,故选项说法错误。 C、收集到的气体(氢气和空气的混合物)移近酒精灯火焰,松开气球口听到爆鸣声, 故选项说法正确。 D 、生石灰和水反应放出大量的热,装置内气体受热膨胀,生石灰和水反应放出大量 热;冷却至室温后恢复原状,故选项说法正确。 故选: 。 A 、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气,放出大量的热,据此进行分析判断。 B 、根据镁条和稀盐酸生成氢气进行分析判断。 C、根据氢气验纯的方法进行分析判断。 D 、根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析判断。 本题难度不大,掌握物质发生化学反应时的能量变化、金属的化学性质、氧化钙的化学 性质等是正确解答本题的关键。 14. 【答案】 【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去 杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与 杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 【解答】 A CaCl Na CO 、 2 能与过量 2 3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新 的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B Mg 、 能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去, 不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、过量的铜粉能与AgNO3 溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有 引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D 、MgCl2 能与NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新 杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选: 。 15. 【答案】 【解析】解 A 、该反应可表示为:Z+Q→Y 故 A 不正确。 B Z Q 8 7 Z Q 、反应后生成 、 的质量比为 : ,这句话本身就不对, 、 是反应物怎么 会是生成的呢。故 B 不正确。 C X Y Z Q Z Q Y 、根据图表中 、 、 、 四种物质反应前后质量的变化可知: 、 为反应物, 为生成物, 反应前后的质量没有变化可能是没有参加反应或者是该反应的催化剂。 故 C 正确。 D Z Q Z=20-16=4 Q=20-14=6 Z 、参加反应 、 的质量分别为: 克, 克。故参加反应 Q 2 3 Z Q 2 3 D 、 的质量比为 : .而 、 的相对分子质量比不一定为 : 故 不正确。 故选 C X Y Z Q 该题是一道图表数据结合题,根据图表中 、 、 、 四种物质反应前后质量的变化 可确定反应物和生成物是谁(反应后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物)从而 也可判断该反应的类型.再根据质量守恒定律以及化学反应中各物质的质量关系便可确 Z Q 2 3 定 、 的相对分子质量比是否为 : . 第 11 页,共 16 页 该题考查了学生对图表的观察能力和分析能力,要求学生能从图表中找出有效的数据然 后进行处理进而对各选项进行解答,综合性比较强,主要考查了质量守恒定律的应用. 16. 【答案】解:恰好反应时氯化钙的质量为:100g×11.1%=11.1g, Na CO x y 设 2 3 的质量为 ,生成碳酸钙沉淀的质量为 Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO ↓ 2 3 2 3 106 111 x 11.1g x=10.6g 原氢氧化钠溶液中 Na CO 的质量分数是: ×100%=10.6%。 2 3 答:原氢氧化钠溶液中 Na CO 的质量分数是 10.6%。 2 3 【解析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,依据图象中的数据进行计 算分析。 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性。 HCl CuSO Na CO +Ca OH 17. 【答案】 4 2 3 ( ) =CaCO ↓+2NaOH CuO+H SO =CuSO +H O 置换反应 2 3 2 4 4 2 A J 【解析】解:根据 “ ~ 是初中化学常见的物质”, “虚线圈中的两物质类别相同”, A A 根据 “ 的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以 是硫酸,硫酸会转化 B B C C D 成酸 ,所以 是盐酸,根据 “ 可用来改良酸性土壤”,所以 为氢氧化钙;根据 “ 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以 D E E F 是氢氧化钠;根据 “ 的水溶液为浅绿色”,则 为亚铁离子的溶液;根据 “ 可与 F A G 生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则 为硫酸铜;根据 “ 的稀溶液与 F H G H 发生复分解反应生成 与 ”,所以推测 是氧化铜, 是水,经过验证,推导正确。 1 B HCl F CuSO ()根据分析可知: 为 , 为 4 ; 2 C→D ()反应 ,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故其化学方程 Na CO +Ca OH =CaCO ↓+2NaOH 式为: ( ) ; 2 3 2 3 3 A G A G ()根据分析可知: 是硫酸, 是氧化铜,则 的稀溶液与 发生反应,即氧化铜 CuO+H SO =CuSO +H O F 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故其反应的化学方程式为 2 4 4 2 ; 转化为 ,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故反应的基本类型是置换反 故答案为: 1 HCl CuSO 2 Na CO +Ca OH =CaCO ↓+2NaOH () , .( ) ( ) 。 4 2 3 2 3 3 CuO+H SO =CuSO +H O () 2 4 4 2 ;置换反应。 A H A 根据 “ ~ 是初中化学常见的物质”, “虚线圈中的两物质类别相同”,根据 “ A B 浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以 是硫酸,硫酸会转化成酸 ,所以 B C C D 是盐酸,根据 “ 可用来改良酸性土壤”,所以 为氢氧化钙;根据 “ 广泛应用于 肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D 是氢氧 E E F 化钠;根据 “ 的水溶液为浅绿色”,则 为亚铁离子的溶液;根据 “ 可与生石灰、 F A G 水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则 为硫酸铜;根据 “ 的稀溶液与 发生复 F H G H 分解反应生成 与 ”,所以推测 是氧化铜, 是水,然后将推出的物质进行验证 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 第 12 页,共 16 页 FeO Fe OH FeCO 18. 【答案】 ( ) 离子 将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中 锌 3 3 Zn Fe 片表面析出一层黑色物质;铜片表面没有变化 活动性: > > Cu Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 放热 2 2 1 1 A B FeO Fe OH

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