江苏省扬州市中考化学三模试卷解析版

高考化学试卷

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1. 月 日为世界环境日, 年我国环境日的主题是 “美丽中国,我是行动者”。 下列做法不符合这一主题的是( ) A. 倡导 “低碳”生活,多乘坐公交车出行 B. 重复使用某些塑料袋,减少白色污染 C. 垃圾分类回收,不随意丢弃废旧电池 D. 大量使用农药化肥,以使粮食增产 2. 下列符号中,表示 个氢原子的是( ) A. H B. 2H C. 2H D. 2H O 2 2 2 3. 自来水厂将水进行净化的过程中,属于化学变化的是( ) A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 消毒 4. 下列物质名称与俗名不对应的是( ) A. 氢氧化钙(熟石灰) B. 氢氧化钠(烧碱) C. 乙醇(酒精) D. 碳酸钠(小苏打) 5. 下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是( ) A. Cr (SO ) B. CrCl C. Cr O D. K CrO 2 4 3 2 2 3 2 4 6. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:2KMnO +16HCl=2KC1+2X+5Cl ↑+8H O,则X 4 2 2 的化学式是( ) A. MnCl2 B. MnO2 C. ClO2 D. HClO 7. 下列水果中酸度最强的是( ) A. 菠萝 pH=4.1 B. 木瓜 pH=5.5 C. 草莓 pH=3.2 D. 柠檬 pH=2.3 CuCl +2NaOH=Cu OH ↓+2NaCl 8. 氯化铜与氢氧化钠发生反应: ( ) ,此反应属于( 2 2 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 有关碳及碳的氧化物的描述正确的是( ) A. 二氧化碳能灭火但会造成酸雨 B. 碳燃烧不一定生成二氧化碳 C. 用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳 D. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 10. 人体中含量最多的化学元素是( ) A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮 11. 垃圾分类回收,不仅可以保护环境,也能节约资源。可口可乐饮料瓶属于( ) 第 1 页,共 19 页 12. 根据图示信息和已学知识判断,下列说法正确的是( ) A. 镁元素位于元素周期表的第三周期,镁原子核内有 12 个质子 B. 氯的相对原子质量为 35.45g,在化学变化中,氯原子易得电子 C. 当X=8 时,该微粒属于稀有气体元素的原子 D. 镁离子与氯离子的电子层数相等 13. 豆腐是正宗的中 粹,食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多 的是亮氨酸(化学式:C H NO )。下列有关亮氨酸的说法正确的是( ) 6 13 2 A. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子 B. 由四种元素组成 C H N O 6 13 1 2 C. 、 、 、 元素质量比为 : : : D. 属于有机高分子化合物 14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是( ) A. 该反应前后原子个数不变 第 2 页,共 19 页 B. 该反应前后分子个数不变 2 3 C. 参加反应的 “ ”和 “ ”分子个数比为 : D. 该反应属于置换反应 15. 下列家庭小实验不能成功的是( ) A. 用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水 B. 用 10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制 “叶脉书签” C. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈 D. 用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性 16. 有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是( ) A. 原料 B. 发生装置 C. 干燥 D. 验满 17. 下列除质所选试剂或方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂或方法 A 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 盐酸溶液 B 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液 C 氯化钠 硝酸钾 加热水溶解、降温结晶、过滤 D 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) HCl Ca OH NaNO NaCl K CO H SO A. 、 ( ) 、 B. 、 、 2 3 2 3 2 4 C. HCl 、BaCl 、CuSO D. KNO 、NaOH 、Na CO 2 4 3 2 3 2 4.0 二、多选题(本大题共 小题,共 分) 19. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示,下列说法错误 的是( ) A. 15℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B. 40 ℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量:甲> C. 将 40 ℃时 150g 甲的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数为 23.1% D. 20 ℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数一定相同 第 3 页,共 19 页 20. 工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图 下列说法不正确的是( ) A. “转化”时在溶液中生成了FeCO3 沉淀,该反应的基本反应类型是复分解反应 B. “过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH ) SO 4 2 4 C. “干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2 ,此时与FeCO3 反应的 物质有 O 和 H O 2 2 D. 取 14.06g 还原铁粉(仅含有 Fe 和少量 Fe C )在氧气流中充分加热,得到 0.22gCO ,另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(Fe C 与稀硫酸不反 2 x 应),得到 0.48gH ,则Fe C 的化学式是Fe C 2 x 3 4 38.0 三、简答题(本大题共 小题,共 分) 21. 由煤制氢气的技术发展已有200 年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程 如图所示。 1 CO H ()水煤浆是由煤与水混合而成,经过气化器后转化为 2 和 2 .在气化器中发 生了两个反应:①C+H O CO+H ; ②□+□ CO +H 2 2 2 2 ______ ______ 煤属于 (填“纯净物”或 “混合物”),属于 (填“可再生”或 “不 ______ 可再生”)能源,②的化学方程式是 ; 2 ______ ()煅烧炉中发生的反应方程式 ; 3 ______ ()重整器的作用是除去氢气中混有的 。 4 ______ ()在氢气、氮气、二氧化碳中,会引起温室效应的是 (写化学式,下同) ______ ______ , “无污染的能源”是 ,空气中体积分数最大的是 ; 5 ______ ()目前氢能的开发与利用面临的困难有 ; A .成本比汽油燃料成本高 B .运输储存难 C .容易爆炸,不够安全 6 2H +O =2H O ()燃料电池里发生的反应为: 2 2 2 ,为了维护电池的正常工作,需要 定期排放所生成的水。100kg 氢气通入燃料电池,理论上可生成水______kg 。 22. 日常生活、社会发展与化学密切相关。 ()有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主 ______ 要是由于摄入 (填序号)不足而引起的。 ①维生素 ②油脂 ③蛋白质 2 ×× ()“ 糕点”主要营养成分如图所示。请根据该表回答 ______ ①所含营养素中属于无机盐的是 (写化学式)。 ______ ②其中提供能量的营养素有蛋白质、 、糖类。 ③食用 300g 该糕点,为人体提供钙元素的质量是 ______mg 3 ______ ()直接参与人体新陈代谢活动的糖类是 (用化学式表示),自然界产生 ______ 该物质过程的名称叫 。 第 4 页,共 19 页 23. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的 应用. 1 ______ ()生铁和钢都是铁的合金,从组成上看,二者性能不同的原因是 ; 2 ______ ()厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ; A .陶瓷碗 B .不锈钢炊具 C .橡胶手套 D .铜质水龙头 3 CoFe O Co ()某录音录带磁粉中含有化学组成相当于 2 4 的化合物,又知钴( )和 铁都有+2 、+3 价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化 ______ 合价为 ; ()波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成, ______ 不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示); ()某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌, 充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤液中一定不含有的物质是 ______ 24. 自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2 FeCl 6H O )为原料制备氯化铁晶体( 3 ? 2 )的流程如图所示: 1 ______ () “焙烧”前将硫铁矿进行粉碎,其目的是 。 2 Fe O SO ()已知 “焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是 2 3 和 2 ,写出该反应的 ______ 化学方程式 。 3 SO ()大量排放出 2 能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去: 1 SO 方法 :将含 2 的废气通入氨水中,以减少空气污染,反应的化学方程式为: 2SO +4NH ?H O+O =2______+2H O .某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水 2 3 2 2 2 在不同温度下吸收 SO2 气体的情况,获得如下图象,从实验数据可知,吸收 SO2 最 ______ ______ 佳的生产条件是 、 ; 方法 :将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和 ______ 二氧化碳,从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式 。 4 30% ______ ()流程中用 盐酸 “酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式 ;若在实 37% 1.18 g/mL 30% 100g 验室欲用质量分数为 (密度为 )的盐酸配制 的 盐酸,则需 ______g 1 ______ ______ 要加水 (保留 位小数),需要的玻璃仪器有烧杯、 、 、胶 头滴管等。 5 FeCl FeCl 6H O HCl () “氧化”后从 3 溶液中获得 3 ? 2 晶体的操作方法是:在 气流 ______ 中蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 2 22.0 四、探究题(本大题共 小题,共 分) 第 5 页,共 19 页 25. 实验室常用的气体发生装置如图一所示。 1 a ______ ()仪器 的名称 ; 2 6.8g ______ ()含溶质 的过氧化氢溶液完全分解,可以生成 克氧气; 3 5% ()用 的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,较合理的发生装置是 ______ (选填装置编号); ()加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,测定生成氧气的体积,用图二所 ______ 示装置进行实验(装置气密性良好)。试管中发生反应的化学方程式是 ;有 ______ 关该实验的说法合理的是 (选填编号); a .实验开始前装置D 中必须装满水 b C D E .先连接 、 、 装置后点燃酒精灯 c .停止加热后,量筒内液面会下降 d C D .停止加热前应断开 、 装置,防止液体倒流 ()某老师设计图三装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。 探究 Ⅰ.每次固定取用双氧水溶液(3% )8mL 分别与不同质量的二氧化锰混合, 记录容器内压强的变化于图四中。当二氧化锰的用量增加到 0.08g 后,曲线的斜率 (即表征催化反应的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化锰的最小用 ______ 1g/mL 量与过氧化氢的质量比约为 (双氧水溶液的密度近似为 ),二氧化锰 ______ 的质量很小时,反应速率慢的原因是 。 探究 Ⅱ.每次固定取用0.1g 二氧化锰分别和不同体积的 3%的双氧水溶液混合,记 录容器内压强的变化于图五中,当双氧水溶液的体积由 2mL 增加到______mL 时, ______ 与探究 Ⅰ中反应速率相近。该实验说明生成氧气的质量与 的质量成正比。 26. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 一、铜的冶炼 资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是 [ Cu OH CO ] 孔雀石 主要成分是碱石碳酸铜 ( ) ,主要燃料是木炭,冶炼温度估计 2 2 3 在 1000℃左右。 资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁则化为铜”。 “曾青”可能 是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可 第 6 页,共 19 页 1 ______ ()关于 “曾青”和孔雀石的说法中,正确的是 。 A .前者属于盐,后者的主要成分是碱 B .前者属于酸,后者的主要成分是碱 C .前者和后者的主要成分都属于氧化物 D .前者和后者的主要成分都属于盐 ()以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反 ______ 应有 。 Cu OH CO 2CuO+CO ↑+H O 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ① ( ) ② 2 2 3 2 2 2 ③CuO+CO Cu+CO ④CO +C 2CO 2 2 A B C D .①② .①③ .①②③ .①②③④ 3 2 ()已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在( )的四个反应 ______ 中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同) ,不属于氧化还原反应 ______ 的有 。 ()资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程 ______ ______ 式: , 。 二、铜及其化合物的应用 ()碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和 铜盐的制造等。碱式碳酸铜由 Na CO ?10H O 与 CuSO ?5H O 反应制备,原理: 2 3 2 4 2 2CuSO +2Na CO +H O=Cu OH CO ↓+2N SO +CO ↑ 14.0g CuSO 5H O ( ) .称取 ? 4 2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 、16.0g Na CO ?10H O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有 “嗞嗞 2 3 2 ”声,而且混合物很快成为 “黏胶状”。将混合物迅速投入200mL 沸水中,快速 搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含 SO42- 为止, 取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。 ______ ①混合物发生反应时有 “嗞嗞”声的原因是 。 ______ ②撤离热源的目的是 。 组成测定: Cu OH CuCO 有同学查阅资料发现用 ( )? 表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确 2 3 mCu OH nCuCO m n 、科学的表达式是 ( ) ? ,不同来源的碱式碳酸铜的 、 值需要 2 3 具体测定。 热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后 所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出 m 和 n 的比值。 m n=______ ③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中 : ,若量气管中所盛液体 ______ 是水,则该测定值比理论值 (填“偏大”、 “偏小”或 “不变”)。(已知 该状况下,二氧化碳密度为 1.964g/L) CO2 体积/mL 实验序号 样品质量/g (已折算成标准状况下) 1 0.542 44.82 2 0.542 44.80 3 0.542 44.78 第 7 页,共 19 页 第 8 页,共 19 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、减少使用私家车次数,多乘公交车或骑自行车,能减少燃油、燃气交 通工具的使用,能减少二氧化碳的排放,故 A 做法正确; B 、重复使用某些塑料袋,可以减少白色污染,故B 做法正确; C、分类回收废旧电池,可减少水体污染和土壤污染,有利于保护环境,故 C 做法正确 D 、大量使用农药化肥,会造成水体的污染,要适度使用农药化肥,故D 做法错误。 故选: 。 A 、根据多乘公共交通工具可以节约能源、减少尾气的排放进行解答; B 、根据减少白色污染的措施进行分析; C、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答; D 、根据大量使用农药化肥的危害进行分析。 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也 是重要的中考热点之一。 2. 【答案】 【解析】解:由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在 其元素符号前加上相应的数字,故 2 个氢原子表示为:2H 。 A 、H2 表示 1 个氢分子,故选项错误。 B 、2H2 表示 2 个氢分子,故选项错误。 、该符号表示 个氢原子,故选项正确。 D 、2H O 表示 2 个水分子,故选项错误。 故选: 。 原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加 上相应的数字,据此进行分析判断。 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号等)的书写方法是正确解答此 类题的关键。 3. 【答案】 【解析】解: 、吸附过程中没有生成新物质,是物理变化; B 、沉降过程中没有生成新物质,是物理变化; C、过滤过程中没有生成新物质,是物理变化; D 、消毒过程中生成新物质,是化学变化。 故选: 。 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变 化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就 是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。 4. 【答案】 【解析】解: .氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰,不合题意; B .氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱,不合题意; C .酒精是乙醇的俗称,不合题意; D .碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称苏打、纯碱,符合题意。 第 9 页,共 19 页 故选: 。 根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可。 本考点考查了物质的名称和俗名,要加强记忆常用物质的俗名,理解应用。 5. 【答案】 【解析】【分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合铬的化合物的化学式进行解答即可。 本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元 素的化合价的方法即可正确解答此类题。 【解答】 A -2 x 、硫酸根显 价,设铬元素的化合价是 ,根据在化合物中正负化合价代数和为零, 2x+ -2 ×3=0 x=+3 可得: ( ) ,则 价。 B -1 y 、氯元素显 价,设铬元素的化合价是 ,根据在化合物中正负化合价代数和为零, y+ -1 ×2=0 y=+2 可得: ( ) ,则 价。 C -2 z 、氧元素显 价,设铬元素的化合价是 ,根据在化合物中正负化合价代数和为零, 2z+ -2 ×3=0 z=+3 可得: ( ) ,则 价。 D 、钾元素显+1 价,氧元素显-2 价,设铬元素的化合价是 w ,根据在化合物中正负化合 +1 ×2+w+ -2 ×4=0 w=+6 价代数和为零,可得:( ) ( ) ,则 价。 铬元素的化合价最高的是 D 。 故选: 。 6. 【答案】 【解析】解:由 2KMnO +16HCl=2KC1+2X+5Cl ↑+8H O 可知,反应前后钾原子都是 2 4 2 2 8 16 2 2 个,氧原子都是 个,氢原子都是 个,反应前锰原子是 个,反应后应该是 个, 2X 16 16 4 2X 包含在 中,反应前氯原子是 个,反应后应该是 个,其中 个包含在 中, 因此X 的化学式是MnCl2 。 故选: 。 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的 质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数 不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。 7. 【答案】 A pH=4.1 7 【解析】解: 、菠萝 ,小于 ,显酸性。 B pH=5.5 7 、木瓜 ,小于 ,显酸性。 C pH=3.2 7 、草莓 ,小于 ,显酸性。 D pH=2.3 7 、柠檬 ,小于 ,显酸性。 根据当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性,且pH 越小,酸性越强,柠檬的 pH 最小,酸性最 故选: 。 当溶液的PH 等于 7 时,呈中性。当溶液的pH 大于 7 时,呈碱性。当溶液的pH 小于 7 pH 7 pH 时,呈酸性。当溶液的 < 时,随着 的减小酸性增强。 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶 液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。 8. 【答案】 第 10 页,共 19 页 【解析】解: 、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;此反 应生成了两种物质;故 A 错; B 、分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应;此反应反应物为两种 物质;故 B 错; C、有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;此反 应反应物、生成物都是两种化合物;故 C 错; D 、氢氧化钠属于碱,氯化铜属于盐,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的 反应,属于复分解反应;故对。 故选: 。 初中阶段学习了四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化 合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;分解反应是指有一种物质 生成两种或两种以上的物质的反应;有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫置换反应;两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复 分解反应。 本题主要考查化学反应的基本类型的判断,难度不大。但是注重基础知识的考查。 9. 【答案】 【解析】解: 、二氧化碳能灭火,排放过多会造成温室效应,故选项说法错误。 B 、碳燃烧不一定生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,故选项说法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧 化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项 说法错误。 D 、一氧化碳、碳均具有还原性,都能还原氧化铜,二氧化碳不具有还原性,故选项说 法错误。 故选: 。 A 、根据二氧化碳的用途、对环境的影响,进行分析判断。 B 、根据碳的化学性质,进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; ②反应后不能引入新的杂质。 D 、根据一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质,进行分析判断。 本题难度不大,掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、二氧化碳的用途与对环境的 影响等是正确解答本题的关键。 10. 【答案】 【解析】解:人体中含有 65%的氧元素、18%的碳元素、10%的氢元素及其他元素等, 其中含量最高的是氧元素; 故选: 。 从人体中各元素的含量去分析解答。 记忆人体中含量前三位的元素可这样记忆:羊(氧)探(碳)亲(氢)。 11. 【答案】 【解析】解: 、可口可乐饮料瓶可回收利用,属于可回收垃圾,故选项正确。 B 、可口可乐饮料瓶可回收利用,属于可回收垃圾,故选项错误。 C、可口可乐饮料瓶可回收利用,属于可回收垃圾,不属于厨余垃圾,故选项错误。 D 、可口可乐饮料瓶可回收利用,属于可回收垃圾,不属于有害垃圾,故选项错误。 故选: 。 根据可口可乐饮料瓶可回收利用,进行分析解答。 本题难度不大,明确可口可乐饮料瓶可回收利用是正确解答本题的关键。 第 11 页,共 19 页 12. 【答案】 【解析】解: 、由镁原子结构示意图可知,该元素原子的核外有三个电子层,位于元 素周期表的第三周期,核内质子数为 12 个,故该说法正确; B 、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知,氯原子的相对原子质量为 35.45,相对 1 7 4 原子质量单位是 “ ”,不是 “克”,最外层电子数为 ,大于 ,在化学反应中钠原子 易得到 个电子而形成阴离子,故该说法错误; C、X=8 时,该微粒属于稳定结果,是氯离子,不是稀有气体元素的原子,故该说法错 D 2 3 、镁离子的核外有 个电子层,氯离子的外有 个电子层,电子层数不相等,故该说 法错误。 故选: 。 根据原子结构示意图的意义和元素周期表中一个格的含义分析判断。在原子中,周期数 等于电子层数,圆圈内的数字表示质子数,根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原 子还是离子、也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等,相对原子质 1 g 量是 “ ”不是 “ ”。 了解原子和离子的相互转化;掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点;掌 握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。 13. 【答案】 A 2 【解析】解: .分子是由原子构成的,一个亮氨酸分子中含 个氧原子,故错误; B C H NO C H N O .根据亮氨酸的化学式: 6 13 2 ,可知其由 , , , 四种元素组成,故正确; C C H N O 12×6 1×13 14 16×2 =72 .亮氨酸中各元素质量比 : : : 为:( ):( ): :( ) 13 14 32 : : : ;故错误; D .有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万,而亮氨酸的相对分子质量 为 12×6+1×13+14+16×2=131,不属于有机高分子化合物,故错误。 故选: 。 A .根据分子的结构来分析; B .根据物质的组成来分析; C .根据化合物中元素的质量比计算方法来分析; D .根据有机高分子化合物的概念来分析。 本题主要考查了对物质的组成和构成的认识,并利用相对分子质量,元素原子个数,元 素的质量比进行分析解题。 14. 【答案】 【解析】解:由反应前后分子变化的微观示意图可知,各物质反应的微粒数目关系是: A 、由微粒的变化可知,该反应前后原子个数不变,故A 正确; B 、由微粒的变化可知,该反应前后分子个数不变,故B 正确; C 2 1 C 、由上图可知,参加反应的 “ ”和 “ ”分子个数比为 : ,故 错误; D 、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换 反应,故 D 正确。 第 12 页,共 19 页

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