宁夏银川市中考化学二模试卷解析版

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一、单选题(本大题共 13 小题,共 28.0 分) 1. 物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是( ) A. 氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定 B. 二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 C. 氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应 D. 因为铝的化学性质比较稳定,所以可用 “银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防 2. 研究化学的发展史是我们中学生学习化学的重要途径,下列事实不符合事实的是( A. 法国化学家拉瓦锡通过实验证明了空气中氧气的含量 B. 俄国化学家门捷列夫编制了元素周期表 C. 中国科学院士张青莲为原子质量的测定做出了卓越贡献 D. 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法 3. 下列有关化学用语正确的是( ) A. 2O N 表示两个二氧化氮分子 B. 2Fe2+表示两个亚铁离子 C. Al3+表示铝元素的化合价为+3 价 D. C60 表示有 60 个碳原子 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( ) pH 7 pH 7 A. 碱溶液 大于 ,所以 大于 的溶液一定是碱溶液 B. 单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子 D. 稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体 5. 通过下列原子结构示意图可以得到许多信息,其中下列各组原子结构示意图中所表 示的两种元素具有相似的化学性质的是( ) A. B. C. D. 6. 下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是( ) A. 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液:HCl+Na CO =NaCl+H O+CO ↑ 复分解反应 2 3 2 2 H SO +Ca OH =CaSO +H O B. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理: ( ) 复分解 2 4 2 4 2 C. 用红磷测定空气中氧气含量:4P+5O =2P O 氧化反应 2 2 5 CaO+H O=Ca OH D. 生石灰加入到紫色石蕊试液中,石蕊变色的原因: ( ) 化合 2 2 K FeO 4K FeO +10H O=4Fe OH ↓+8X+3O ↑ 7. 高铁酸钾( )能与水反应: ( ) ,是高 2 4 2 4 2 3 2 效水处理剂,以下有关说法错误的是( ) 第 1 页,共 13 页 A. 高铁酸钾中铁显+6 价 B. X 的化学式是KOH Fe OH C. ( ) 属于氧化物 D. 高铁酸钾保存应防潮 8. 总结化学知识时经常会采用归纳的方法,以下归纳或判断正确的是( ) A. 可作干燥剂的物质一定是浓硫酸 B. 含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 9. 化学概念在逻辑上存在如图关系:下列对概念间相互关系的说法正确的是( ) A. 混合物与纯净物属于交叉关系 B. 化合物与氧化物属于并列关系 C. 中和反应与复分解反应属于并列关系 D. 合成材料与塑料属于包含关系 10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论不正确的是 ( ) A. 甲属于无机化合物 B. 乙是由分子构成的 1 3 C. 该反应中,参加反应的甲、乙的质量比为 : 1 1 D. 该反应中,生成的丙和丁的分子个数比为 : 11. 用括号内物质不能一次性的将本组其它三种物质区别开的一组物质是( ) A. CaO、CaCO3 、NaCl 三种固体(水) Cu Fe CuO B. 、 、 三种固体(稀盐酸) CaCl K CO Na SO Ba OH C. 、 、 三种溶液( ( ) 溶液) 2 2 3 2 4 2 D. 稀硫酸、NaOH 、CaCl 三种溶液(Na CO 溶液) 2 2 3 12. 如图所示,将摘管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一 段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又 明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的 物质可能是( ) A. 甲:水 ①:食盐; 乙:水,②:蔗糖 B. 甲:水 ①硝酸铵; 乙:稀盐胶,②:铁 C. 甲:水 ①氢氧化钠; 乙:稀硫酸 ②:锌 D. 甲:水 ①生石灰; 乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 13. 铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应,为了探究二氧化碳是否能参与了反应,需要进 行的实验是( ) 第 2 页,共 13 页 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 2 8.0 二、填空题(本大题共 小题,共 分) 14. 用化学符号表示: 1 ______ ()氦气 。 2 ______ ()不含金属阳离子的碱 。 3 ______ ()氧化铝 。 4 KClO ______ ()分析 3 中氯酸根的构成和化合价,写出氯酸镁的化学式 。 15. 小明利用 12 种元素制作了一张如图所示的 “元素钟面 1 ______ ()钟面上的这些元素之间最根本的区别是 不 ()小明根据钟面上提供的元素,写出属于氧化物的 ______ 是 。(写出一种即可,用化学式表示) ()此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不 同元素,请写出由这三种元素组成的物质的化学式是 ______ ()金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差 ______ 异很大,其原因是 。 1 7.0 三、计算题(本大题共 小题,共 分) 16. 为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数,小刚同学做了如图 所示实验,将硫酸 废液全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图 2 所示,(废液中其它成分不与锌发 生反应)请计算: 1 ______ ()生产氢气的质量为 ; ()该废液中硫酸的质量分数。 1 7.0 四、简答题(本大题共 小题,共 分) 17. 下面连环画记录了小希同学参观宁夏科技馆的一天。请据图回答: 1 ______ ()小希看到了人体肺部功能的整个原理图,想到爸爸经常吸烟, 的吸入 会与血红蛋白结合使人体受到极大的伤害。 ()小希还看到饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等 杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤: 第 3 页,共 13 页 ______ 则:①可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是 。(填写字母) ______ ______ ②净水属于 (纯净物或混合物),生活中利用 方法转化为可饮用的软 ______ ③还可以采用加入 的方法,除去水中的异味和部分有色的物质。 ()小希在毒品宣传厅驻足很久,看到了各种毒品海洛因、甲基苯丙胺( “冰毒” )、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和 精神药品。冰毒即甲基苯丙胺,甲基苯丙胺化学式:C H N ,它的一个分子中含 10 15 ______ ______ 有 原子,分子中各元素的质量比为 。 3 25.0 五、探究题(本大题共 小题,共 分) 18. 下列是初中化学常见的仪器和装置,请回答相关问题。 1 B X ______ () 装置中仪器 的名称: 。 2 A ______ ()若用装置 制取氧气,收集较纯净的氧气选择的收集装置是 ,若用装 D ______ ______ 置 收集氧气,验满的方法是 。写出此装置制取氧气的化学方程式: 3 B C ()若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生装置从 、 中选择,最佳 ______ ______ 的是 (填字母序号),理由是 (写出一条即可)。 4 F ______ a b ()若用装有浓硫酸的 装置干燥氢气,气体应从 (填“”或 “ ”)端 19. 如图是探究金属活动性顺序的实验装置图。根据实验回答下列问题: 1 ______ ()甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是 ,得出的金属活动性由强到 ______ 弱的顺序为 。 第 4 页,共 13 页 2 ______ ()乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为 。 3 ______ ()在甲乙两组实验中不发生反应的实验是 (填试管的序号)。 4 10% 10% ()反思与评价:若甲组实验中②④改用 的稀硫酸,①③仍用 的稀盐酸 ______ 进行实验, (填“能”或 “不能”)保证得出同样准确的实验结论?乙组实 验中只需选择其 2 ______ 中的 个就可以得出正确的实验结论,其中必须进行的一个实验是 (填试管 ______ 的序号),发生反应的化学方程式为 。 20. 某化学兴趣小组围绕 “酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀 H SO 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中,由于忘了加入酸碱指示剂,故无法判断 2 4 酸碱是否恰好中和,于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究,以确定此次实验 是否酸碱恰好中和。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢? ()【假设猜想】同学们做出猜想如下: 猜想一:只有 Na SO 2 4 猜想二:有 Na SO 和 NaOH 2 4 ______ 猜想三:有 猜想四:有 Na SO 、H SO 和 NaOH 2 4 2 4 ______ 有同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ______ ,理由是 。 ()【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于洁净试管中,滴加① 溶液不变红 猜想二不成立 ______ 猜想 ______ 不成立 另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中,滴 ② ______ 发生反应的方程式: 加 Na CO 溶液 2 3 ______ 【结论】猜想三成立。 ()【反思拓展】通过分析,同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便 ______ 能确定溶液中溶质的成分,理由是 。 第 5 页,共 13 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼,说法正确; B 、二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,说法正确; C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,故说法正确。 D 、铁制栏杆表面常涂 “银粉漆” (铝粉)防生锈是因为铝和氧气反应生成了致密而坚 硬的氧化物薄膜,阻止了铝和氧气的进一步反应,故说法错误。 故选: 。 物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可. 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解 答此类题的关键. 2. 【答案】 【解析】解: 、法国化学家拉瓦锡通过实验证明了空气是由氧气和氮气组成,证明了 空气中氧气的含量,故 A 说法正确; B 、俄国化学家门捷列夫发明了元素周期表,故B 说法正确; C、中国科学院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,故 C 说法错误; D 、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法,故D 说法正确。 故选: 。 解答本题关键是熟记化学史,知道常见的化学家的贡献。 解答本题关键是熟悉化学史。 3. 【答案】 A 2NO 【解析】解: 、两个二氧化氮分子表示为 2 ,错误; B 、2Fe2+表示两个亚铁离子,正确; C、Al3+表示铝离子,错误; D 、C60 表示一个 C60 分子含有 60 个碳原子,错误; 故选: 。 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子 、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了 解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。 4. 【答案】 A pH 7 pH 7 【解析】解: 、 大于 的溶液不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液 大于 ,该选 项说法不正确; B 、单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质,该选项说法 C、带电荷的粒子不一定是离子,例如质子、电子带电荷,不是离子,该选项说法不正 D 、可做保护气的不一定是稀有气体,例如氮气可以用作保护气,该选项说法不正确。 故选: 。 有些盐溶液显碱性; 第 6 页,共 13 页 单质是由一种元素组成的纯净物; 离子是带电荷的原子或原子团; 用作保护气的物质化学性质不活泼。 本题主要考查概念方面的知识,比较简单。 5. 【答案】 A 2 He 18 Ar 【解析】解: 、质子数为 的原子为 原子,质子数为 的原子为 原子,二者 都是稀有气体元素,化学性质都表现为稳定; B 9 7 1 、质子数为 的原子最外层有 个电子,不稳定,易得 个电子而形成稳定结构;质 11 1 1 子数为 的原子最外层有 个电子,不稳定,易失去最外层的 个电子而形成稳定结 构;化学性质迥然不同; C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质却完全不同。质子数 2 He 12 2 为 的 为稀有气体元素,化学性质稳定;而质子数为 的原子最外层电子数为 , 不稳定,易失最外层的 个电子形成稳定结构; D 10 8 8 、质子数为 的原子,最外层电子达 电子稳定结构,性质稳定;质子数为 的原 6 2 子最外层电子数为 ,不稳定,易得 个电子形成稳定结构。两种元素化学性质无相似 故选: 。 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关,决定元素的化学性质的是原子 的最外层电子数,进行分析解答; 8 He 最外层电子数为 称为稳定结构( 除外),具有这种结构的粒子化学性质稳定。 6. 【答案】 【解析】解: 、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式: 2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑,是复分解反应,该选项不正确; 2 3 2 2 B H SO +Ca OH 、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式: 2 4 ( ) =CaSO +2H O,是复分解反应,该选项不正确; 2 4 2 C、红磷燃烧俗称五氧化二磷,反应的化学方程式:4P+5O 2P O ,是化合反应,该 2 2 5 选项不正确; D 、生石灰加入到紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色,是因为氧化钙和水反应生成了氢 CaO+H O=Ca 氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝色,反应的化学方程式: 2 ( ) ,是化合反应,该选项正确。 故选: 。 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守 ↑ ↓ 恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要 “ ”或 “ ”。 7. 【答案】 A K +1 O -2 【解析】解: 、高铁酸钾中 元素的化合价为 价, 元素的化合价为 价,根据 化合物中正负化合价的代数和为零,则铁元素的化合价为+6 价,正确; B 4K FeO +10H O=4Fe OH ↓+8X+3O ↑ 、由反应的化学方程式 ( ) ,可知反应中各原子 2 4 2 3 2 在反应前后的个数为 反应前 反应后 K 原子 8 0 Fe 原子 4 4 O 原子 26 18 H 原子 20 12 第 7 页,共 13 页 X 8 8 K 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物 的 个分子中含 个 原 8 O 8 H X 1 K 1 O 1 H 子、 个 原子和 个 原子,则每个 分子由 个 原子、 个 原子、 个 原 子构成,物质 X 的化学式为KOH ;正确; C Fe OH 、 ( ) 含有三种元素,不是氧化物,属于碱,错误; D 、高铁酸钾(K FeO )能与水反应,故保存应防潮,正确。 2 4 故选: 。 根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的组成,利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来 分析元素的化合价及物质的化学式. 本题考查的知识点较多,学生应能利用化学式判断物质的组成、物质中元素的化合价, 能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式. 8. 【答案】 A NaOH 【解析】解: 、常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体 、碱石灰、无水氯化钙 等,故错误; B 、含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾不属于氧化物,故错误。 C、化学反应前后,元素种类不变,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,故正确; D 、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,例如二氧化碳不属于酸,能和氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水,故错误; 故选: 。 A 、根据常见的干燥剂分析; B 、根据氧化物的特点考虑; C、化学反应前后,元素种类不变; D 、酸、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 9. 【答案】 【解析】解: .纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成,所以 混合物与纯净物属于并列关系,该选项说法不正确; B .氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,二者属于包含关系, 该选项说法不正确; C .中和反应是指酸与碱发生的复分解反应,是复分解反应中的一种,二者属于包含关 系,该选项说法不正确; D .合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,塑料与合成材料属于包含关系,该选项 说法正确。 故选: 。 A .根据混合物与纯净物的概念来分析; B .根据氧化物与化合物的概念来分析; C .根据中和反应与复分解反应的概念来分析; D .根据合成材料的分类来分析。 本题考查了物质的分类,概念的内涵和外延,利用题干中的几种关系对概念间关系的考 查,把握各概念间的关系是解题的关键所在,此题应属基础知识考查题,题目难度不大 10. 【答案】 【解析】解:由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生 成了甲醇和水,反应的方程式是:CO +3H CH OH+H O 。 2 2 3 2 第 8 页,共 13 页 A 、由上述方程式可知,甲物质是二氧化碳,属于无机化合物,故正确; B 、由反应的方程式可知,乙是氧气,氧气是由氧气分子构成的,故正确; C 44 3×1×2 =22 3 、由反应的方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为 :( ) : .故错 D 1 1 、由上述方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为 : ,故正确。 故选: 。 观察微观示意图,分析反应物、生成物的化学式,根据反应写出反应的化学方程式.根 据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题. 解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式,根据方程式的意义 分析解答. 11. 【答案】 【解析】解: 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热;碳酸钙难溶于水,氯 化钠易溶于水形成无色溶液,可以鉴别,故选项说法正确。 B Fe 、 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜与 稀盐酸不反应,分别滴加稀盐酸,能产生气泡的是铁,黑色固体溶解、溶液变蓝色的是 氧化铜,无明显变化的是铜,可以鉴别,故选项说法正确。 C Ba OH K CO Na SO 、 ( )溶液与氯化钙溶液不反应,与 、 溶液反应分别生成碳酸钡 2 2 3 2 4 、硫酸钡白色沉淀,不能鉴别,故选项说法错误。 D Na CO CaCl 、 2 3 溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与 2 溶液反应生成碳酸钙白色沉 淀,与 NaOH 溶液不反应,可以鉴别,故选项说法正确。 故选: 。 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应 的现象相同,则无法鉴别它们。 本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质 反应并出现明显不同的现象。 12. 【答案】 【解析】解: 、食盐溶于水、蔗糖溶于水,水温变化不大,气压不变,气球不能鼓起 来,故 A 错误; B 、硝酸铵遇水吸热,瓶内压强减小,气球鼓不会鼓起来,故B 错误; C、氢氧化钠遇水放热,瓶内压强增大气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状;稀硫酸 与锌混合产生氢气,瓶内压强增大,气球重新鼓起来,且由于氢气不溶于水,因此气球 不会恢复原状,故 C 正确; D 、氧化钙遇水放热,瓶内压强增大气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状;氢氧化钠 与稀盐酸反应放热,使瓶内压强增大,气球重新鼓起来,恢复室温后气球恢复原状, 故 D 错误. 故选 C 根据已有的知识进行分析,气球要鼓起,则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内 气压增大. 本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合,完成此题,可以依据物质的性质 13. 【答案】 【解析】解:甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与 只和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与、二氧化碳、氧气有关;丙中的铜片与二氧化 碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈 蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 第 9 页,共 13 页 由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。 故选: 。 欲验证铜的锈蚀与二氧化碳有关,则需要做一个没有二氧化碳存在的对比实验。 本题难度不是很大,考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力,对 “铁 钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。 He NH H O Al O Mg ClO 14. 【答案】 ? ( ) 3 2 2 3 3 2 【解析】解:( )氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式 为 He 。 2 NH H O ()氨水是不含金属阳离子的碱,其化学式为: 3 ? 2 。 3 +3 -2 Al O ()氧化铝中铝元素显 价,氧元素显 价,其化学式为: 2 3 。 4 KClO +1 () 3 中钾元素显 价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得氯酸根的 -1 +2 -1 Mg ClO 化合价显 价;氯酸镁中镁元素显 价,氯酸根显 价,其化学式为 ( ) 。 3 2 故答案为: 1 He () ; 2 NH H O () 3 ? 2 ; 3 Al O () 2 3 ; 4 Mg ClO () ( ) 。 3 2 ()氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式。 ()氨水是不含金属阳离子的碱,写出其化学式即可。 3 +3 -2 ()氧化铝中铝元素显 价,氧元素显 价,写出其化学式即可。 4 KClO +1 -1 +2 () 3 中钾元素显 价,氯酸根显 价,镁元素显 价,写出其化学式即可。 本题难度不大,掌握单质(用元素符号或元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数 的数字)和化合物化学式的书写方法(金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子 个数不能漏,正负化合价代数和为零)是正确解答此类题的关键。 H O Mg OH 15. 【答案】质子数(或核电荷数) ( ) 碳原子排列方式不同 2 2 【解析】解:( )元素之间最根本的区别是核内质子数不同,故填:核内质子数。 2 H O H O () 2 是由氢元素和氧元素组成的,属于氧化物,故填: 2 。 3 Mg OH ()氢、氧、镁三种元素组成的化合物是氢氧化镁,故填: ( ) 。 ()金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差异很 大,其原因是碳原子排列方式不同,故填:碳原子排列方式不同。 1 2 H O 3 Mg OH 故答案为:( )质子数 (或核电荷数);() 2 (答案不唯一);() ( ) ;( )碳原子排列方式不同。 ()元素之间最根本的区别是核内质子数不同。 ()根据氧化物的概念进行分析。 ()氢、氧、镁三种元素组成的化合物是氢氧化镁,据此分析。 ()根据碳原子的排列方式进行分析。 此题难度不大,掌握元素的概念以及物质分类的知识等即可顺利解答。 0.2g 16. 【答案】 【解析】解:根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为 310.2g-310.0g=0.2g 设该废液中硫酸的质量分数为 x Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 98 2 100.0gx 0.2g 第 10 页,共 13 页 x=9.8% 1 0.2g 答:( )生产氢气的质量为 ; 2 9.8% ()该废液中硫酸的质量分数 。 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氢气,所以可以求算氢气的质 量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该废液中硫酸的质量分数。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整。 CO A 26 120 15 14 17. 【答案】 混合物 煮沸 活性炭 碳、氢、氮元素质量比为: : : 【解析】解:( )一氧化碳易与血红蛋白结合; ()①加入明矾可促进悬浮杂质的沉降; ②净水中还含有很多可溶性杂质,属于混合物;加热煮沸可硬水软化; ③活性炭具有吸附性吸附色素和异味; 3 10+15+1=26 ()它的一个分子中含有原子个数: ;分子中碳、氢、氮元素的质量比为 12×10 1×15 14=120 15 14 : : : : : 。 1 CO 2 A 3 26 故答案为:( ) ;( )① ;②混合物;煮沸;③活性炭;( ) ;碳、氢、氮 120 15 14 元素质量比为: : : 。 1 2 ()一氧化碳易与血红蛋白结合;( )①加入明矾可促进悬浮杂质的沉降;②净水中 还含有很多可溶性杂质,加热煮沸可硬水软化;③活性炭具有吸附性吸附色素和异味; ()根据原子的计算方法和元素质量的计算方法考虑即可。 解答本题关键是熟悉一氧化碳的特点,净水方法,活性炭的特点,原子和元素质量的计 算方法。 18. 【答案】长颈漏斗 E 将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若复燃,说明氧气已收集满 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ C 可以控制反应的速率 a 4 2 4 2

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