年山东省济南市历下区中考化学二模试卷解析版

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一、单选题(本大题共 15 小题,共 50.0 分) 1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中主 要涉及物理变化的是( ) A. 丝绸印染 B. 瓷器烧制 C. 铁路铺设,压实底碴 D. 医疗援助,消毒防疫 2. 中国是2019 年世界环境日活动主办国,今年世界环境日将聚焦 “空气污染”主题。 下列有关说法或做法中,不正确的是( ) PM2.5 CO CO SO A. 目前计入空气污染指数的有害物质主要包括: 、 2 、 、 2 、臭氧等 B. 促进充电基础设施建设,推广新能源汽车使用 C. 加快城市轨道交通建设,方便市民绿色出行 D. 规划废弃化工厂拆迁腾退,用于城市绿心综合建设 3. 下列实验操作的先后顺序中,叙述正确的是( ) A. 制取气体:先加入药品,后检查装置的气密性 B. CO 还原氧化铁:先加热氧化铁,后通入 CO 气体 C. 点燃可燃性气体:先检验气体的纯度,确定气体纯净后再点燃 D. 测定溶液 pH :先用水润湿pH 试纸,然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 4. 我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。下列说 法错误的是( ) A. 衣,服装面料中,常含有多种化学合成纤维 B. 食,粮食生产中,应合理施用化学肥料和农药 C. 住,建筑工业中,常采用钢筋水泥等天然材料 D. 行,汽车飞机中,多使用从石油中分离出的燃料 5. 硫是一种重要的化学元素,含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶 制品等 第 1 页,共 18 页 根据如图信息,下列有关说法不正确的是( ) A. 硫属于非金属元素 B. 硫原子核内有 16 个质子 C. 硫的相对原子质量为 32 D. 硫位于元素周期表的第六周期 6. 下列古诗文所蕴含的科学原理中,对应的微观解释错误的是( ) A. 坐看云起时 水分子的体积变大 B. 暗香浮动月黄昏 有香味的粒子在不停运动 C. 吹尽狂沙始到金 金原子的结构和性质都很稳定 D. 曾青得铁则化为铜 铜离子得电子变为铜原子 7. 如图为两种气体发生反应的微观过程,其中不同小球代表不同原子。下列说法正确 的是( ) A. 化学反应前后分子的种类不变 B. 该反应前后各元素化合价均无变化 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 1 2 D. 参加反应的 和 分子个数比为 : 8. 下列对课本图表、数据使用的叙述中,不正确的是( ) A. 根据物质的溶解度曲线图,可以确定某盐的结晶提纯方法 B. 根据元素周期表,可以直接查找元素原子核内中子的数目 C. 根据 “酸碱盐溶解性表”,可以判断复分解反应能否发生 D. 根据金属活动性顺序表,可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( ) A. 铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成 Fe O ,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe O 2 3 2 3 NaOH Cu OH B. 溶液能使无色酚酞试液变红,则 ( ) 也能使无色酚酞试液变红 C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性 D. 根据电解水的实验现象,可推知水是由氢气和氧气组成的 10. 下列有关硫酸的叙述中,不正确的是( ) A. 浓酸稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃 棒不断搅拌 第 2 页,共 18 页 B. 安全应急:立即用大量水冲洗皮肤,并涂抹 3%~5%的 小苏打溶液 C. 硫酸检验:向某溶液中加入镁条产生无色气体,则证明该溶 液是硫酸溶液 D. 硫酸用途:70% 以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用 于农药、医药等领域 11. 用数轴表示某些化学知识,简洁明了且易记。下列数轴表示不正确的是( ) A. 金属始用的年代: B. 铁元素化合价: C. 碳元素质量分数: D. 物质的水溶性: 12. 将某失去标签的无色溶液 X 取三等份,分别向其中加入 CuCl2 溶液、MgCl2 溶液、 NH Cl 溶液,产生的现象如下表所述。根据现象判断,无色溶液 X 可能是( ) 加入的物质 CuCl 溶液 MgCl 溶液 NH Cl 溶液 2 2 4 实验现象 出现蓝色沉淀 出现白色沉淀 产生刺激性气味气体 A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. NaCl 溶液 D. NaNO3 溶液 13. 下列实验方案设计中,不能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaCl2 溶液中的少量稀盐酸 加适量生石灰,充分反应 B 将硬水转化为软水 加入活性炭,过滤 第 3 页,共 18 页 C 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入稀盐酸,观察现象 鉴别 CaO、NaCl 、NH NO 、CuSO 四种白 4 3 4 D 分别加入适量水,观察现象 色固体 A. A B. B C. C D. D Cu NO 14. 为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入 ( ) 溶 3 2 液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是( ) A. 滤液中可能含有 Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有 Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 15. CO2 和 CO 的混合气体 5g 与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通 入 80 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为 86.6 克,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为( ) A. 9 :16 B. 1:2 C. 3 :8 D. 17:8 1 5.0 二、填空题(本大题共 小题,共 分) 16. 铁缺乏被认为是全球三大 “隐性饥饿”之首(微量营养元素缺乏),全球约有 的 人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补 铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂(EDTA 钠铁)在人体内的铁吸收、 2 3 利用率高于其他铁剂,是传统补铁剂硫酸亚铁的 倍至 倍。它在酱油中的溶解性 较好,不影响食品口感,不改变酱油的原有口味。此外,EDTA 钠铁在食品加工和 储存过程中性质稳定,它在酱油中可稳定保持两年以上。 EDTA C H FeN NaO 研究表明,应用铁强化酱油补铁效果显著。 钠铁的化学式为 10 12 2 8 ,它是一种淡土黄色结晶性粉末,易溶于水,性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH 在 3.5~5.5 之间。 根据上述信息,请回答下列问题: ①EDTA 钠铁属于______ 。(选填 “混合物”、 “有机物”、 “无机物”或 “氧化 物”之一) ②EDTA 钠铁中,碳、氧原子个数比为______ (填最简整数比)。 第 4 页,共 18 页 ③EDTA 钠铁中,元素质量分数最小的是______元素。 ④EDTA 钠铁的化学性质有______ (至少答一条)。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭,也能有效预防缺铁性贫血,其反应原理的化学方程式 ______ 为:(已知胃液中含有盐酸) 。 4 35.0 三、简答题(本大题共 小题,共 分) 17. 化学用语是化学学科的专用语言,也是学习化学的重要工具。 请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化 学式填写在下列横线上。 ______ ______ ①可供给呼吸的气体单质 ②参与光合作用的氧化物 ______ ______ ③一种不易挥发的无机酸 ④常用于食品调味的盐 18. ()我国是一个海洋大国,海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出,一定 要向海洋进军,加快建设海洋强国。加强创新协作,加快打造深海研发基地,加快 发展深海科技事业,推动我国海洋科技全面发展。 海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应予以合理开发及综合利用。 ______ ①海水淡化的常见方法有 (至少答一条)。 ______ ②海水制镁工艺中,电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。 ______ ③海水晒盐的基本原理为 (选填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)。 ④我国著名化学家______创立了联合制碱法,极大优化了纯碱 Na CO 的生产工艺。 2 3 2 9900 ()我国有 多万公顷盐碱地,根据土壤类型和气候条件,分为滨海盐渍区、 黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农 作物正常生长,农作物产量极低,甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分 状况不良,各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地 表水分蒸发强烈,地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层,此即 “返盐 “ 季节;有些地区到了秋季,土壤中会析出芒硝(主要成分是 Na SO ?10H O ),人 2 4 2 们将上述现象俗称为 “春泛盐,秋泛硝”。 根据上述信息,试回答下列问题: ①由图 2 可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质是______ 。 第 5 页,共 18 页 ②将 40 ℃等质量的NaCl 和 Na SO 的饱和溶液同时降温到 10℃,析出晶体较多的 2 4 ______ 是 。 40 25gNa SO 50g Na SO ______ ③ ℃时,将 2 4 固体放入 水中,充分溶解后,可得到 2 4 的 溶液。(选填 “饱和”或 “不饱和”) 2 ______ ④结合图 中的溶解度曲线,试解释 “秋泛硝”的原理 。 ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源,许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱 地的工作中,目前已有许多可喜的实质性进展。 ______ 下列方法措施中,不能改良盐碱地的是 (选填序号之一)。 A 向盐碱地里撒施大量熟石灰 B 春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐 C 施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改 D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物 A Fe Cu CuO Ca OH Na CO 19. 化学实验室现有一包固体混合物 ,它可能由 、 、 、 ( )、 2 2 3 五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成,他们按 如图所示进行了实验探究,出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反 应都恰好完全进行) 根据上述信息,试回答下列问题: 1 X D ______ F ______ ()现象 中,气体 使紫色石蕊试液变成了 色;无色气体 是 ( 写化学式)。 2 E ______ ()溶液 中一定大量存在的金属阳离子为 (写离子符号)。 3 ______ ()写出步骤②中发生反应的化学方程式: 。 4 ______ ()写出步骤⑤中发生反应的化学方程式: 。 5 A ______ ()根据上述信息,可推知固体混合物 中一定存在的物质是(写化学式) 6 A ______ ()根据上述信息,固体混合物 中仍然不能确定的物质是(写化学式) ______ ,你的理由是 。 20. 轻质碳酸钙,又称沉淀碳酸钙,即高纯度的碳酸钙,它密度小、白度高、摩擦系数 小,是制造牙膏的原料之一,常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主 要成分为 CaCO3 )为原料,按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯: 第 6 页,共 18 页 根据上述信息,试回答下列问题: 1 ______ ()石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是 (单项选择)。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A B C D .①③⑤⑥ .②④⑤⑥ .①②④⑤⑥ .以上全部都是 2 ______ ()上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是 。 ()上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的 ______ 碳酸钙,其反应原理的化学方程式为 。 4 CaCO → → →CaCO ()制备高纯度碳酸钙要经历 “石灰石( 3 ) 生石灰 石灰水 3 ”的 ______ 转化过程,其目的是 。 5 25.0g ()小颖同学称取了 某石灰石样品,按如图流程进行了模拟实验探究。她 在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为 10%的Na CO 溶液,该过程中产生 2 3 沉淀的质量与加入 Na CO 溶液的质量关系如图所示。试计算: 2 3 ______ 0.1g 上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量? (结果精确到 ) 1 10.0 四、探究题(本大题共 小题,共 分) 21. 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求,回答下列问题: 1 A ______ ()请写出能用装置 制备的一种气体的化学反应方程式 ,该气体可选用 ______ ______ 装置 来收集(填装置序号),其选择依据是 。 ()小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜), 并测定其纯度。 【查阅资料】 将草酸(H C O )晶体与浓硫酸混合加热,会产生一氧化碳等气体,其反应原理为 2 2 4 :H C O CO↑+CO ↑+H O 。 2 2 4 2 2 ①若小颖同学选用草酸来制取 CO,其发生装置她应选择______ (填装置序号)。 【定量实验】 ②小颖同学先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品,放入装置 C 中的玻璃管内并组装 好所有相关仪器,再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验 第 7 页,共 18 页 :混合气体→D→C→E→H,最后,通过测量反应前后装置E 的质量变化进行计算。 CO+CuO Cu+CO C (已知: 2 )实验过程中,在装置 的大玻璃管内可观察到的现象 ______ ______ ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 。 ④实验改进后,小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理(设所发生的反应均 完全进行): 通过测定,当装置 C 中的氧化铜全部被还原后,装置E 的质量增加了0.33g,则该 ______ 0.1% 样品中氧化铜的质量分数为 (结果精确至 )。 ⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样 ______ 品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为: 。 第 8 页,共 18 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、丝绸印染过程中生成新物质,是化学变化; B 、瓷器烧制过程中生成新物质,是化学变化; C、压实底碴过程中没有生成新物质,是物理变化; D 、消毒过程中生成新物质,是化学变化。 故选: 。 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变 化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就 是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。 2. 【答案】 A PM2.5 NO CO SO 【解析】解: .目前计入空气污染指数的有害物质主要包括: 、 2 、 、 2 、臭氧等,不包括 CO2 ,故错误; B .促进充电基础设施建设,推广新能源汽车使用有利于减少化石燃料的燃烧,减少污 染物的排放,故正确; C .加快城市轨道交通建设,方便市民绿色出行有利于减少化石燃料的燃烧,减少污染 物的排放,故正确; D .规划废弃化工厂拆迁腾退,用于城市绿心综合建设有利于改善环境质量,故正确。 故选: 。 根据题意,防治大气污染,保障公众健康,据此结合各选项中的措施进行分析判断是否 与我国 “世界环境日”的主题相符合。 环境污染问题是人们关注的热点,也是化学考查的热点,本题难度不大,了解常见的环 境污染问题、产生的原因等即可正确解答本题。 3. 【答案】 【解析】解: 、实验室制取气体时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查装 置气密性,然后再装入药品,以避免装入药品后发现装置气密性不好,更换部分仪器而 浪费药品,故选项说法错误。 B 、CO 还原氧化铁:先通入 CO 气体,再加热氧化铁,以防止加热时一氧化碳与空气 的混合气体发生爆炸,故选项说法错误。 C、点燃可燃性气体,先检验气体的纯度,确定气体纯净后再点燃,以防止发生爆炸, 故选项说法正确。 D 、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH .不能用水湿润pH 试纸,否则稀释了 待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误。 故选: 。 A 、根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断。 B 、根据 CO 还原氧化铁的实验步骤,结合可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸, 进行分析判断, C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。 D 、根据用pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 第 9 页,共 18 页 4. 【答案】 A A 【解析】解: 、服装面料中,常含有多种化学合成纤维,例如涤纶,故 正确; B 、粮食生产中,应合理施用化学肥料和农药,目的是防止污染环境,故B 正确; C、建筑工业中,常采用钢筋水泥等,属于复合材料,而不是天然材料,故 C 错误; D 、汽车飞机中,多使用从石油中分离出的燃料,例如汽油,柴油等,故D 正确。 故选: 。 A 、根据服装面料中常含有多种化学合成纤维进行解答; B 、根据粮食生产中应合理施用化学肥料和农药,目的是防止污染环境进行解答; C、根据建筑工业中常采用钢筋水泥等,属于复合材料进行解答; D 、根据汽车飞机中多使用从石油中分离出的燃料进行解答。 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,与人类生产生活相关的化学知识也是重 要的中考热点,在做与生活有关的化学题时要注意。 5. 【答案】 【解析】解: 、硫元素是非金属元素,该选项说法正确; B 、硫原子核内质子数是 16,该选项说法正确; C、硫原子相对原子质量是 32,该选项说法正确; 、硫原子核外电子层数是 ,位于元素周期表第三周期,该选项说法不正确。 故选: 。 元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面 是相对原子质量; = = = 原子中,核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数; 除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁; ≈ + g 相对原子质量 质子数 中子数,单位不是 ; 原子核外电子层数是几,所处周期就是几。 元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 6. 【答案】 【解析】解: 、坐看云起时,是因为水分子间的间隔发生了改变,故选项解释错误。 B 、暗香浮动月黄昏,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人 们闻到花香,故选项解释正确。 C、吹尽狂沙始到金,是因为金原子的结构和性质都很稳定,能以单质形式存在,故选 项解释正确。 D 、曾青得铁则化为铜,是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,实质是铜离子 得电子变为铜原子,故选项解释正确。 故选: 。 根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的 ;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为: “两小运间,同同不不 ”,结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为: “两小运间,同同不不”)及利用 分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 7. 【答案】 第 10 页,共 18 页 【解析】解:去除干扰粒子得图: A 、由微粒的变化可知,化学反应前后分子的种类发生了变化,故A 不正确; B 、由微粒的构成和变化可知,该反应由两种单质生成了一种化合物,元素的化合价都 发生了变化,故 B 不正确; C、反应由两种单质生成了一种化合物,属于化合反应,故 C 正确; 、反应前后都有 个构成相同的化合物的分子,说明该分子未参加反应,因此,参加 1 1 D 反应的两种分子的个数比为 : .故 不正确。 故选: 。 观察反应的微观示意图,反应前后有一个构成相同的分子,可判断该分子未参加反应, 因此该反应为两种不同的分子各 个参加反应,生成一种由不同种原子构成的化合物分 子 个,据此分析。 构成相同的分子为同种物质的分子,由同种原子构成的分子为单质的分子,由不同种原 子构成的分子为化合物的分子。 8. 【答案】 【解析】解: 、结晶分为降温结晶和蒸发结晶,由溶解度曲线图,降温结晶一般适用 于溶解度受温度影响变化较大的物质;蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化 不大的物质,故选项说法正确。 B 、由元素周期表一格的信息,可直接查出原子序数、原子的相对原子质量,不能直接 查找元素原子核内中子的数目,故选项说法错误。 C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成,根据 “酸碱盐溶解性表” ,可以查出酸碱盐的溶解性,可判断有无沉淀生成,可以判断复分解反应能否发生,故 选项说法正确。 D 、根据金属活动性顺序表,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能 把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换 反应,故选项说法正确。 故选: 。 A 、根据结晶分为降温结晶和蒸发结晶,进行分析判断. B 、根据元素周期表,可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等. C、根据复分解反应发生的条件,进行分析判断. D 、根据金属活动性顺序表的应用,进行分析判断. 本题难度不大,掌握溶解度曲线的应用、元素周期表、金属活动性顺序、酸碱盐的溶解 性应用等是正确解答本题的关键. 9. 【答案】 【解析】解: 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,该选项说法不正确; B 、氢氧化铜不溶于水,不能使酚酞试液变色,该选项说法不正确; C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性,该选项说法 D 、电解水生成氢气和氧气,说明水由氢元素和氧元素组成,该选项说法不正确。 故选: 。 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁; 氢氧化铜不溶于水; 高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水,和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳; 第 11 页,共 18 页 化学反应前后元素种类不变。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 10. 【答案】 【解析】解: 、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不 断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法正确。 B 、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上 3%~ 5%的碳酸氢钠溶液,故选项说法正确。 C、向某溶液中加入镁条产生无色气体,不能证明该溶液是硫酸溶液,也可能是盐酸, 故选项说法错误。 D 、70% 以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域,故选项说法正确。 故选: 。 A 、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 B 、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法,进行分析判断。 C、根据酸的化学性质,进行分析判断。 D 、根据硫酸的用途,进行分析判断。 本题难度不大,掌握酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理 方法等是正确解答本题的关键。 11. 【答案】 【解析】解: 、金属的使用先后与金属的活泼性有关,金最不活泼,常温下就存在单 质金且不易于氧气反应,故金使用的最早,铜比铁的活泼性差,冶炼出铜单质比冶炼铁 单质容易,故先使用的铜后使用的铁,故 A 正确; B 、化合物里化合价代数和为零,单质的化合价为零,故铁单质中铁元素化合价为零, 氧化亚铁中氧元素化合价为-2 价,铁元素化合价为+2 价,氧化铁中氧元素化合价为-2 价,铁元素化合价为+3 价,故 B 正确; C、CH 中碳元素质量分数= ×100%=75% ,C H 中碳元素质量分数= ×100%=85.7% , 4 2 4 C H 中碳源速度的质量分数= ×100%=92.3% ,故 C 正确; 2 2 D 、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,故D 错误; 故选: 。 A 、根据金属的使用先后分析; B 、根据化合物里化合价代数和为零计算铁元素的化合价,然后进行分析; C、根据元素的质量分数= ×100%进行计算比较; D 、根据物质的溶解性分析。 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,所以 要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用。 12. 【答案】 【解析】解: 、稀盐酸不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应; B 、氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙,和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钙,和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气; C、氯化钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应; D 、硝酸钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化铵反应; 由以上分析可知, 可能是石灰水。 第 12 页,共 18 页 故选: 。 氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,和镁离子结合生成白色沉淀氢氧化镁, 和氨根离子结合生成氨气和水。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 13. 【答案】 【解析】解: 、稀盐酸能与适量生石灰反应生成氯化钙和水,能除去杂质且没有引入 新的杂质,符合除杂原则,故选项能达到实验目的。 B 、加入活性炭,能除去水中的异味和色素,不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能 将硬水转化为软水,故选项不能达到实验目的。 C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳 气体,能检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质,故选项能达到实验目的。 D NaCl NH NO 、氧化钙与水反应放出大量的热, 溶于水温度几乎无变化, 4 3 溶于水吸热 ,使温度降低,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,可以鉴别,故选项能达到实验目的。 故选: 。 A 、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应 ;②反应后不能引入新的杂质。 B 、根据硬水转化为软水的方法,进行分析判断。 C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,进行分析判断。 D 、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的 不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教 与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。 14. 【答案】 【解析】解:在金属活动性顺序中,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜, 银不与硝酸铜反应,滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部 置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,滤液中含有硝酸锌。 A 、银与硝酸铜不反应,滤液中不可能含有Ag+ ,故A 错; B 、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明,滤渣中一定含有锌,故B 错; C、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤液 中不含有Cu2+ ,故 C 错; D 、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣 中含有铜和过量的锌,故D 正确。 故选: 。 根据已有的知识进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属 从其盐溶液中置换出来。 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行 15. 【答案】 【解析】解:通过分析可知,混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳 ,通过分析可知反应后氢氧化钠溶液增加的质量即为二氧化碳质量,氢氧化钠溶液增加 的质量为:86.6g-80g=6.6g。 6.6g× 二氧化碳中碳元素的质量即为混合气体中碳元素质量。混合气体中碳元素质量: 第 13 页,共 18 页 =1.8g ,混合气体中氧元素的质量为 5g-1.8g=3.2g; 1.8g 3.2g=9 16 混合气体中碳元素和氧元素的质量比为: : : ; 故选: 。 根据一氧化碳会与氧化铁反应生成二氧化碳,通过分析可知反应后氢氧化钠溶液增加的 质量即为二氧化碳质量,二氧化碳中碳元素的质量即为混合气体中碳元素质量. 根据反应前后气体物质的质量变化,利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计 算,可使复杂的计算得以简化. 16. 【答案】有机物 5 :4 氢 性质稳定,不易被氧化 Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 2 2 【解析】解:①EDTA 钠铁是含碳的化合物,属于有机物; EDTA 10 8=5 4 ② 钠铁中,碳、氧原子个数比为: : : ; EDTA 12×10 1×12 56 ③ 钠铁中,碳、氢、铁、钠、氮、氧元素的质量是:( ):( ): : 14×2 23 16×8 =120 12 56 28 23 128 ( ): :( ) : : : : : ,所以质量分数最小的是氢元素 ④由题意可知,EDTA 钠铁的化学性质有性质稳定,不易被氧化等。 ⑤由于铁在金属活动性顺序中位于氢前,胃酸中含有盐酸,随饭菜进入到胃中的铁就和 Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子,方程式是: 2 2 。 5 4 Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 故填:①有机物;② : ;③氢;④性质稳定等;⑤ 2 2 。 ①根据 EDTA 钠铁的组成分析类别

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