2020年山东省淄博市临淄区中考化学模拟试卷解析版

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一、单选题(本大题共 15 小题,共 20.0 分) 1. 科学研究表明:海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素,且氮的生 物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而,氮循环的波动对全球气候变化有 着重要影响。上述有关表述中的 “氮”指的是( ) A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 2. 化学与人类生活息息相关。下列物品由有机合成材料制成的是( ) A. 不锈钢门窗 B. 手机塑料外壳 C. 陶瓷餐具 D. 真丝服装 3. 化学概念相互间存在如图 种关系:下列对概念间关系的说法正确的是( ) A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 4. 生活中常见的物质呈强酸性的是( ) A. 牛奶 B. 洗衣液 C. 厕所清洁剂 D. 苏打水 5. 下列实验数据读取正确的是( ) A. 用天平(精度:0.1g )称取8.6g 食盐 B. 用 10mL 量筒量取 9.23mL 水 C. 用胶头滴管取 1.0mL 水 D. 用 pH 试纸测定某溶液的 pH=5.6 6. 下列实验设计能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 放入干燥的石蕊纸花 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量,加入无色酚酞试液 C 比较合金和纯金属的硬度 用刻划的方法进行判断 D 鉴别氧气和空气 测量气体的密度 A. A B. B C. C D. D 7. 某品牌化肥标签如图所示,相关说法错误的是( ) 第 1 页,共 16 页 A. 该化肥属于铵态氮肥,易溶于水 N H C O B. 该化肥是由 、 、 、 四种元素组成的纯净物 C. NH HCO 能与碱性物质反应 4 3 D. NH HCO 受热可能会产生含氮元素的气体 4 3 8. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反 应的因素,其中推理不合理的是( ) 序号 化学反应事实 影反应的闲素 二氧化碳与水反应生成碳酸,但通过光合作用可生成葡萄 A 反应条件 B 木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应 反应温度 C 铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 D 双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解 催化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组微粒中,属于同一种元素的是( ) A. Na 和 Na+ B. Cu 和 Ca C. H 和 He D. 和 1 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl 10. 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:( ) 3 2 2 3 4 2 2NaHCO Na CO +CO ↑+H O () 3 2 3 2 2 .对上述信息的有关理解错误的是( ) A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C. ()中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 D. 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解 11. 用如图实验装置制取干燥的气体正确的是( ) A B C D X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾 Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 Z CO2 H2 O2 O2 第 2 页,共 16 页 A. A B. B C. C D. D Fe Cu Ag 12. 某些化学小组设计了验证 、 、 的金属活动性顺序的四种方案,各个方案选 用的试剂如下,其中不可行的是( ) A. Fe 、CuSO4 溶液、Ag B. FeCl2 溶液、Cu、AgNO3 溶液 C. Ag 、CuSO4 溶液、FeSO4 溶液 D. Fe 、Cu、AgNO3 溶液、盐酸 13. 下列知识归纳,完全正确的一组是( ) A 、能量变化 B 、环境保护 ①电解水是将电能转化成化学能 ①合理施用化肥和农药 ②煤燃烧是将化学能转化成内能 ②重复使用塑料袋和塑料盒 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ③工业 “三废”处理达标后排放 C、数字含义 D 、资源节约 Fe2+ 2 ① :一个亚铁离子带 个单位正电荷 ①废旧金属回收利用 SO 3 ② 3 :一个三氧化硫分子中含有 个原子 ②提倡使用乙醇汽油 ③ :化合物中镁元素显+2 价 ③实验后用剩药品放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 14. CO2 是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用 CO2 来制备甲醇等物质。 “碳 捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用,能有 CO NaOH CO 效地减少 2 气体的排放。如可利用 溶液来 “捕捉” 2 ,其基本过程如图 所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是( ) A. 该方法不需能耗,常温下就能进行 B. 利用 NaOH 溶液 “捕捉”CO2 的过程属于物理变化 C. 高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物 D. 该方法可以少碳排放,捕捉到的 CO2 还可以用来制备甲醇等产品 15. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是( ) 第 3 页,共 16 页 A. 一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应 B. 等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应 C. 等质量 CaCO3 分别与足量相同浓度的稀盐酸反应 D. 在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,固体的质量随时间 2 7.0 二、填空题(本大题共 小题,共 分) KNO NaNO NaCl 16. 如图为 3 、 2 (亚硝酸钠)、 的溶解度曲线,请分析图象回答下列问 1 60 KNO ______ () ℃时, 3 饱和溶液中溶质的质量分数 (填“大于”、 “等于”、 NaNO “小于”) 2 饱和溶液中溶质的质量分数。 2 NaNO NaCl 20 () 2 因外观与 相似,经常会出现误食中毒的事件。 ℃时,取这两 种固体各 50g,分别加入到 100g 水中充分搅拌后,没有溶解完的固体是______ , ______ 固体完全溶解的溶液属于 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 17. 为探究 CO2 和 NaOH 溶液确实能发生化学反应,小红和她的兴趣 小组小伙伴设计出了如图的实验装置,请回答下列问题: 第 4 页,共 16 页 ______ ______ ①该装置中出现的实验现象为 ,产生该实验现象的原因是 。 ______ ②发生化学反应的化学方程式为 。 ______ ③某同学质疑小红她们的实验设计,该同学质疑的依据 。 1 6.0 三、计算题(本大题共 小题,共 分) 18. 为测定 4.24g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数,将其配置成 100mL 溶液, 分成两等分,用如下两种方法进行测定. 加入的试剂 测得数据 方法 1 足量 ______ 碳酸钡沉淀 1.97g 方法 2 足量 ______ 二氧化碳气体 0.44g 请完成上述表格,并自主选择一种方法,计算出样品中碳酸钠的质量分数. 3 14.0 四、简答题(本大题共 小题,共 分) 19. 我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需 1 18 要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是 ~ 号元素的部分最高正化含价和最 低负化合价。请阅读并回答下列问题: 1 11 ______ () 号元素属于 元素(填 “金属”或 “非金属”),它在化学反应中形 ______ 成的离子与 (写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。 2 16 ______ ()推测 号元素最低负化合价为 ,该元素最高正化合价的氧化物的化学 ______ 式为 。 3 -- -- ()在 “宏观 微观 符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。某化学 ______ 反应的微观模拟示意图,则该化学反应中各生成物的质量比为 。 20. 某厂废水中含有质量分数为 4.9% 的H SO ,需中和后才能排放。某兴趣小组同学 2 4 经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下: 中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙 / -1 800 450 价格 (元?吨 ) 1 ______ ()请从经济或产物角度说明选择氢氧化钙的一条理由: 。 2 ______ ()如果选择氢氧化钠,则发生反应的化学方程式为 。 3 ______ ()有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为 ,该废 ______ 水还会引起的环境问题是 (选填编号) A .重金属污染 B .有毒物质污柒 C .富营养化污染 D .悬浮物污染 第 5 页,共 16 页 21. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的有金属特性的物质。 一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的 数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 / 108.3 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 熔点 ℃ ()铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐 ______ 标表示的是 的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为 ______ 2 ______ ()保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为 。 A.20~40 ℃B.60~80℃C.230~250 ℃D.300~320℃ ()青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈士黄色。当青铜器长期埋在 [ Cu OH CO ] 地下,逐渐形成了绿色的铜绿 主要成分 ( ) ,从其化学式可知,铜绿 2 2 3 ______ ______ ______ 是铜与 、 和 (填物质的化学式)长期作用的结果。 ()通常情况下铁的合金制品也比较容易生锈,请写出工业上用稀盐酸除去铁锈( Fe O ______ 2 3 )的化学方程式 。 2 8.0 五、探究题(本大题共 小题,共 分) 22. 以下是小红同学在实验操作考试中完成的实验室制取二氧化碳的主要操作过程(如 1 1 5 图 所示)。按评分标准,每项操作正确得 分,满分 分,实验完毕后小红得了 3 分。请找出她失分的操作是______ 、______ (填序号)。 23. 有三种失去标签的溶质质量分数分别为 15%、l0%和 5%的盐酸溶液。限定你选择 下列仪器和药品,设计两种不同的实验方案,辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器:精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药 品:镁条 提 示:①镁条和盐酸反应速度很快,通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓 度的大小,所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时,不必用到所有 的仪器。③在描述每种实验方案时,要求说明:观察或测定何种变量、需要控制的 条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 ()实验知识和技能准备: ______ 用量筒量取一定体积的液体时,正确的操作方法是 ______ ______ 向试管中加入块状固体药品的方法是 第 6 页,共 16 页 ()把你设计的实验方案依次填写在下表中。 实验方案一: 观察或 需要控制 选用的仪器 实验步骤 结果与推论 测定的量 的实验条件 ______ ______ ______ ______ ______ 实验方案二: 观察或测定的 需要控制的实验条 选用的仪器 实验步骤 结果与推论 ______ ______ ______ ______ ______ ()为了排除实验过程中偶然因素的干扰,保证实验结果的可靠性,你认为还应 ______ 该如何完善你的实验方案? 。 第 7 页,共 16 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解:海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素,且氮的生物地球 化学循环会产生大量温室效应气体,氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响,这里 的 “氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的 “氮”是强调存在的元素 ,与具体形态无关。 故选: 。 食品、药品、营养品、生物等物质中的 “氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在, 而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。 本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确 解答此类试题的关键。 2. 【答案】 【解析】解: 、不锈钢门窗属于金属材料; B 、手机塑料外壳属于有机合成材料; C、陶瓷餐具属于硅酸盐材料; D 、真丝服装属于天然材料; 故选: 。 根据有机合成材料包括:塑料、合成纤维、合成橡胶分析解答。 本题属于基础题,掌握有机合成材料的知识即可正确解题。 3. 【答案】 【解析】解: 、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物,是并列关系,故 A 错误; B 、化合物有多种元素组成,其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物,是包 含关系,故 B 正确; C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质,是并列关系,故 C 错误; D 、有些氧化反应为化合反应,是交叉关系,故D 错误。 故选: 。 应用各知识点的概念,理解概念间相关的关系,结合图示所提供的关系意义,分析相关 的选项从而判断正确与否,从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物,纯净物 又可分为化合物与单质,化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等. 此题是对概念间关系的考查,把握概念间的关系是解题的关键所在,此题应属基础知识 考查题. 4. 【答案】 pH 7 pH 7 【解析】解:洗发液和苏打水的 > ,显碱性;牛奶和厕所清洁剂的 < ,显酸性 ,且厕所清洁剂的pH 小于牛奶的 pH ,酸性最强。 故选: 。 当溶液的pH 等于 7 时,呈中性。当溶液的pH 大于 7 时,呈碱性。当溶液的pH 小于 7 时,呈酸性。当溶液的pH 小于 7 时,随着pH 的减小酸性增强。 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶 液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。 5. 【答案】 第 8 页,共 16 页 A 0.1g 8.6g 【解析】解: 、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到 ,可用天平称取 食盐,故选项实验数据读取正确。 B 、用 10mL 量筒量取 9.23mL 水,不符合 10mL 量筒的精确度为 0.1mL,故无法量取, 故选项说法错误。 C、不能用用胶头滴管取 1.0mL 水,应使用量筒,故选项说法错误。 D 、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH 试纸测得某酸性溶液的 pH 不可能精确为 5.6,故选项说法错误。 故选: 。 A 、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到 0.1g 。 B 、根据 10mL 量筒的精确度为 0.1mL 进行分析判断。 C、根据胶头滴管的用途,进行分析判断。 D pH pH 、 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用 试纸所测得的溶液酸碱度为 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 6. 【答案】 【解析】解: 、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色,一氧化碳也不能,不能鉴别, 故选项实验设计不能达到实验目的。 B 、氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性,均不能使无色酚酞试液变色,不能鉴别, 故选项实验设计不能达到实验目的。 C、可用刻划的方法比较合金和纯金属的硬度,故选项实验设计能达到实验目的。 D 、用测量气体的密度的可以鉴别氧气和空气,操作较为复杂,能鉴别但不是最常用、 简单的方法,故选项实验设计不能达到实验目的。 故选: 。 鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同 ,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教 与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。 7. 【答案】 【解析】解: .碳酸氢铵中含有铵根离子,属于铵态氮肥,能溶于水,故正确; B .碳酸氢铵中,氮元素的含量为: ≈17.7% ,而标签上的含氮 量为 16%,所以该化肥为混合物,故错误; C .铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气,造成肥效较低,故正确; D .碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳,氨气是由氮元素与氢元素组成的,故 故选 . A .根据化肥的分类与性质来分析; B .根据碳酸氢铵中的含氮量来分析; C .根据铵态氮肥的性质以及使用方法来分析; D .根据碳酸氢铵的性质来分析. 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力. 8. 【答案】 第 9 页,共 16 页 【解析】解: 、二氧化碳与水反应生成碳酸,但通过光合作用可生成葡萄糖,说明反 应条件不同,生成物不同,即说明反应条件影响化学反应的发生,故选项推理正确。 B 、木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应,说明反应的温度影响化 学反应的发生,故选项推理合理。 C、铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧,是由于反应物的接触面积不 同,说明反应物的接触面积影响化学反应;铜片、钠米铜粉是同一种物质,故选项推理 不合理。 D 、双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解,说明了使用催化剂,可以 改变化学反应的速率,故选项推理合理。 故选: 。 影响化学反应的因素有:温度,温度越高,反应越快;反应物的接触面积,物质间的接 触面积越充分,反应速度越快;反应物颗粒的大小,颗粒越小,反应速度越快;通常反 应物的浓度越大,反应速度越快;加入催化剂可以改变其反应速率等;据此结合事实进 行分析判断。 本题难度不是很大,了解影响化学反应的因素即可正确解答本题,可从温度、反应物的 接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。 9. 【答案】 A Na Na+ 11 Na 11 Na+ 【解析】 . 和 核内都有 个质子,不同的是 核外有 个电子,而 核 外有 10 个电子,但是它们具有相同的核电荷数,同属于钠元素,故 A 正确; B .Cu 是铜元素,Ca 是钙元素,不是同种元素,故 B 错误; C H He C . 是氢元素, 是氦元素,不是同种元素,故 错误; D .两种微粒的质子数(核电荷数)不同,不属于同一种元素。故D 错误。 故选: 。 根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称,进行分析解答本 本题考查学生对元素的概念的理解与掌握,并应用才知识进行分析解题的能力。 10. 【答案】 【解析】解: 、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,碳酸氢钠中含钠 、碳、氢、氧四种元素,用食盐制纯碱,还需要含碳、氧元素的物质,故选项说法正确 B 、氨盐水显碱性,能与二氧化碳反应,氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳,故选项说 法正确。 C 1 NH Cl NaCl 、( )中析出晶体后,剩余溶液中含有 4 和 ,故选项说法错误。 D 、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,说明碳酸氢钠不稳定,加热易 分解,故选项说法正确。 故选: 。 A 、根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,进行分析判断. B 、根据氨盐水显碱性,进行分析判断. C、根据析出晶体后的溶质是NH Cl 和 NaCl ,进行分析判断. D 、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠,进行分析判断. 本题难度不大,理解氨碱法生产纯碱的主要反应原理、灵活运用质量守恒定律等是正确 解答本题的关键. 11. 【答案】 【解析】解:收集气体的方法是向下排空气法,说明气体密度比空气小,二氧化碳、氧 气的密度比空气大,氢气密度比空气小,因此用如图实验装置制取干燥的气体正确的是 第 10 页,共 16 页 故选: 。 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,锌和稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气,氢气密度比空气小,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成 水和氧气,氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,氧气密度比空气 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 12. 【答案】 【解析】解: 、铁能置换出硫酸铜中的铜,得出金属活动性铁大于铜,银不能置换出 Fe Cu Ag 硫酸铜中的铜,得出金属活动性铜大于银,能验证 、 、 的金属活动性顺序。故 A 正确。 B 、铜不能置换出氯化亚铁中的铁,但置换出硝酸银中的银,说明金属活动性是铁大于 铜,铜大于银。能验证 Fe 、Cu、Ag 的金属活动性顺序。故B 正确。 C、银不能置换出硫酸铜中的铜,硫酸亚铁中的铁,能得出铁、铜的活泼性大于银,不 能比较铁、铜的活泼性。故 C 错误。 D 、通过铁能与盐酸反应生成氢气。铜不能与盐酸反应,得出铁的活泼性大于铜;通过 Fe Cu Ag 铜能置换出硝酸银中的银,说明金属活动性是铜大于银。能验证 、 、 的金属活 动性顺序。故 D 正确。 故选: 。 判断金属活动性顺序的基本方法有两种,一是通过金属与酸反应,二是通过金属与盐溶 液反应.先根据现象判断是否反应,根据反应情况判断金属活动性,最后进行综合得出 掌握金属活动性顺序的判断思路和方法,恰当运用对比的分析方法是解题的前提. 13. 【答案】 【解析】解: 、①电解水是将电能转化成化学能,说法正确. ②煤燃烧是将化学能转化成热能,说法错误; ③在化学反应中燃烧能放出热量,有些物质的溶解也能放热,说法错误. B 、①合理施用化肥和农药;②重复使用塑料袋和塑料盒;③工业 “三废”处理达标后 排放,三个说法均正确. C Fe2+ 2 、① :一个亚铁离子带 个单位正电荷,说法正确; SO 3 ② 3 :一个三氧化硫分子中含有 个氧原子和一个硫原子,共四个原子,说法错误. ③ :化合物中镁元素一般显+2 价,说法正确. D 、①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油两者说法正确; ③实验后用剩药品放回原瓶,会对原药品造成污染,应倒入指定的容器. 故选 . 本题从四个方面进行了归纳, :能量变化物质的燃烧是化学能转化成热能光能. B 、结合实际判断环境保护的有关问题. C、利用对元素符号周围数字的含义进行判断. D 、利用节约资源的同时也要对相关的实验操作相符合解决. 此题是一道多点知识考查题,解题的关键是对各个选项中涉及的问题逐项进行分析判断 ,属基础性知识考查题. 14. 【答案】 第 11 页,共 16 页 【解析】解: 、高温反应炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,需能耗,故选 项说法错误。 B 、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,属于化学变化,故选项说法错误。 C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙,由钙、碳、氧三种元素组成,不属于氧化物;生 成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物,故选项说法错误。 D 、该方法能吸收二氧化碳,可以少碳排放;在工业上可用 CO2 来制备甲醇等物质,故 选项说法正确。 故选: 。 A 、根据高温反应炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,进行分析判断。 B 、根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,进行分析判断。 C、根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物,进行分析判断。 D 、根据该方法能吸收二氧化碳,在工业上可用 CO2 来制备甲醇等物质,进行分析判断 本题难度不大,理解碳捕捉技术的流程,掌握碱的化学性质、氧化物的特征等是正确解 答本题的关键。 15. 【答案】 A 2CO +O 2CO 【解析】解: 、由一氧化碳燃烧的方程式 2 2 2 可知,一氧化碳燃烧后分 子数目减少,与图象相符,故 A 能正确反映对应的变化关系; B 、等质量的镁和锌与足量的等浓度的稀硫酸反应,镁反应生成氢气的质量更多,由于 镁的活动性更强,所以镁反应更快,所需时间更短,故 B 能正确反映对应的变化关系; C、物质反应时接触面积越大,反应速率越快,所以块状的反应时间要长,但是碳酸钙 的质相等,所以产生二氧化碳的质量相等,故C 能正确反映对应的变化关系; D 、镁燃烧消耗氧气,根据质量守恒定律可以知道固体的质量等于镁的质量加上反应消 耗的氧气的质量,故 D 不能正确反映对应的变化关系. 故选 D . A 、根据一氧化碳燃烧时分子数目的变化分析判断. B 、根据金属与酸的反应分析; C、根据碳酸钙与生成的二氧化碳的质量关系分析; D 、根据镁与氧气反应女生成了氧化镁分析进行解答; 正确辨别坐标所表示的变化量,是解答此类问题的关键,分析变化中相关量的变化关系 ,是解答问题的基础. 16. 【答案】等于 NaCl 不饱和 1 60 60 【解析】解:( )在 ℃时,硝酸钾和亚硝酸钠的溶解度相等,即在 ℃时两物质的 饱和溶液中溶质的质量分数相等,故答案为:等于 2 20 50g 50g ()由于在 ℃时,氯化钠的溶解度小于 ,而亚硝酸钠的溶解度大于 ,因此 在 20 ℃时,取这两种固体各 50g,分别加入到 100g 水中充分搅拌后,氯化钠不会全部 溶解,硝酸钠会全部溶解,而且得到的溶液是不饱和溶液,故答案为:NaCl ,不饱和 根据固体溶解度曲线可以:①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,从而比较其 饱和溶液中溶质的质量分数的大小,②查出某物质在某温度下的溶解度,从而确定在一 定量的溶剂中是否能够溶解一定的溶质。 本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相应的 问题,从而培养学生应用知识解决问题的能力。 17. 【答案】气球胀大 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,锥形瓶内压强减小,在大气压 的作用下气球胀大 2NaOH+CO =Na CO +H O 二氧化碳能溶于水 2 2 3 2 第 12 页,共 16 页 【解析】解:①该装置中出现的实验现象为气球胀大,产生该实验现象的原因是:二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应,锥形瓶内压强减小,在大气压的作用下气球胀大。 ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,发生化学反应的化学方程式为: 2NaOH+CO =Na CO +H O 。 2 2 3 2 ③某同学质疑小红她们的实验设计,该同学质疑的依据二氧化碳能溶于水。 故答案为:①气球胀大;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,锥形瓶内压强减小,在大气压 的作用下气球胀大。 ②2NaOH+CO =Na CO +H O 。 2 2 3 2 ③二氧化碳能溶于水。 根据二氧化碳的性质分析回答,二氧化碳能溶于水,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了 碳酸钠和水。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 18. 【答案】氯化钡或者硝酸钡溶液 稀盐酸或者稀硫酸 【解析】解:由于方法 1 对应的是碳酸钡沉淀,所以加入的是可溶性钡盐或者钡碱都可 以,如氯化钡溶液或者硝酸钡或者氢氧化钡溶液; 方法 2 是对应的二氧化碳,所以加入的应该是酸,为稀盐酸或者稀硫酸. 设溶液中碳酸钠的质量为 x 方法 : Na CO +BaCl =2NaCl+BaCO ↓ 2 3 2 3 106 197 x 1.97g x=1.06g 方法 : Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 106 44 x 0.44g x=1.06g 样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=50% 答:样品中碳酸钠的质量分数为 50% . 故填:氯化钡或者硝酸钡溶液或者氢氧化钡溶液;稀盐酸或者稀硫酸;50% 根据给出的生成物和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量,进而求算其质量分数. 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整. 19. 【答案】金属 Ne -2 SO3 14 :1 1 11 【解析】解:( ) 号元素是钠元素,带有 “金”字旁,属于金属元素,钠元素的原 1 8 子其最外层电子数为 ,易失去电子,而达到 电子的相对稳定结构,其结构与氖元素 的原子具有相同的核外电子排布,其中氖元素的元素符号为: ; 2 16 6 -2 () 号元素为硫元素,其原子最外层有 个电子,最低负化合价为 价,最高正合 价为+6 价,故氧化物的化学式为 SO3 ; 第 13 页,共 16 页 3 C+H O CO+H ()由化学反应的微观模拟示意图可知,该化学反应为: 2 2 ,各生成物 28 2=14 1 的质量比为 : : 。 1 Ne 2 -2 SO 3 14 1 故答为:( )金属, ;( ) , 3 ;( ) : 。 1 11 1 ()根据元素周期表分析 号元素,为钠元素,为金属元素,其最外层电子数为 , 易失去电子,而达到 8 电子的相对稳定结构,其结构与氖元素的原子具有相同的核外电 子排布; 2 16 ()根据

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