2020年上海市普陀区中考化学模拟试卷解析版

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A. 纯净物 B. 溶液 C. 乳浊液 D. 悬浊液 3. 空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是( ) A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 4. H O 与 H O 中氢元素的化合价相同,则H O 中氧元素的化合价为( ) 2 2 2 2 2 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 5. 取用氧化铜的仪器是( ) A. 燃烧匙 B. 滴管 C. 镊子 D. 药匙 6. 物质名称对应正确的是( ) A. HNO :硝酸氢 B. H S:硫化氢 3 2 Fe OH NaOH C. ( ) :氢氧化铁 D. :纯碱 7. 下列食物中,酸性最强的是( ) 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆 pH 值 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9 A. 苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 豆浆 8. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为组成中含有( ) A. 酸根 B. H C. O D. 原子团 9. 互为同素异形体的一组物质是( ) A. 氧气和液氧 B. 铜片和铜丝 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 10. 属于复合肥料的是( ) CaHPO KNO NH NO CO NH A. B. C. D. ( ) 4 3 4 3 2 2 4Ag+2H S+X→2Ag S+2H O X 11. 古代 “银针验毒”的原理是: 2 2 2 , 的化学式为( ) A. H2 B. S C. O2 D. SO2 12. 属于复分解反应的是( ) A. CuO+CO Cu+CO B. KOH+HCl=KCl+H O 2 2 C. 3Fe+2O Fe O D. CaCO CaO+CO ↑ 2 3 4 3 2 13. 将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是( ) A. 升温 B. 降温 C. 蒸发水 D. 加溶质 14. 乙烷(C H )是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是( ) 2 6 A. 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子构成的 B. 乙烷是由碳氢两种元素组成 4 1 C. 乙烷中碳氢元素质量比为 : D. 乙烷属于有机物 A B 15. 为了解 、 两种金属在常见金属活动性顺序表中的位置,设计以下实验: 实验一 实验二 实验三 A B A B B A 实验操 将 、 分别伸入稀盐 将 伸入 的盐溶液中 将 伸入 的盐溶 第 1 页,共 14 页 作 酸 液中 实验现 红色的 A 表面有银白色固体 均无明显现象 现象 象 析出 由上述现象可知,下列判断正确的是( ) A B H Fe A B A. > > B. > > A B C. 、 可能是铜锌 D. 实验三有固体析出 16. 对实验现象和结论描述均正确的是( ) A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟,说明浓盐酸有挥发性 B. 将铁伸入氢氧化钠溶液中,生成氢氧化铁沉淀 C. 氧化钙能与水反应,二氧化碳也能与水反应,说明氧化物能与水反应 D. 氢氧化钠固体露置于潮湿的空气中,表面先会潮解,然后还会发生变质 17. 下列实验设计不合理的是( ) 选项 实验目的 操作或所用试剂 A NaOH Na CO 鉴别 溶液、 2 3 溶液 无色酚酞 B 鉴别 NaCl 、KCl 焰色反应 C 除去 CO 中的CO NaOH 溶液、浓 H SO 2 2 4 D 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 18. 为从废铜屑中得到较纯的单质铜设计了如下方案,有关说法正确的是( ) X 3 A. 若 是铁,第 步反应还会生成氯化铁 B. X 还可以是 Zn ,但不能是Ag C. 不需要第②步操作,直接进行第③步操作也能达到实验目的 D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 19. 能达到实验目的方案是( ) A. 证明可燃物燃烧需要氧气 B. 比较Fe 、Cu、Ag 的金属活动性 第 2 页,共 14 页 C. 常温下配制浓度为 2% 的石灰水 D. 鉴别稀盐酸与稀硫酸 20. 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气如图,分析正确的是 ( ) a-b g A. 反应结束时一定能收集到( ) 氧气 B. P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C. 在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大 D. 在 0-t2 时段,MnO2 在混合物中的质量分数不断增大 1 4.0 二、填空题(本大题共 小题,共 分) 21. 甲、乙、丙、丁是几种常见的物质,分别由氢、碳、氧中的 1-3 种元素组成。 ______ ①甲是自然界中最硬的物质,其名称为 。 2 ______ ②乙是最常用的溶剂, 摩尔乙中约含 个乙分子。 ______ ③丙是密度最小的气体,其摩尔质量为 。 ④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应,其对应的微观示意图如图,请在方框中 画出相应微粒的图示。 2 19.0 三、简答题(本大题共 小题,共 分) 22. 实验室常用的气体制取装置如图,请回答。 第 3 页,共 14 页 1 a______ b______ ()出编号仪器的名称: , 。 2 B ______ ()选装置 作为制取氧气的发生装置,反应的化学方程式是 。 3 ______ ()收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是 。(填装置编号) 4 0.3mol ()加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物,根据需要产生 氧气后停 ______ 止加热,请根据化学方程式列式计算发生反应的氯酸钾的物质的量 。 5 4 ______ ()请分析( )中反应后剩余固体的成分情况: 。 23. 中和反应是一类重要的化学反应: ______ ①能与稀硫酸发生中和反应的是 。 A .氢氧化钡 B .碳酸钠 C .镁带 D .氧化铜 ②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图,采 用无色酚酞试液作酸碱指示剂,用传感器分别测定溶液 pH 、溶液温度的变化情况 ______ 。请写出该中和反应的化学方程式: 。根据表格数据回答: 滴加液体 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 体积(毫升) pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0 温度(℃) 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6 ______ ______ ③混合前,烧杯内的是 溶液,判断的依据是 。 ④当滴加液体体积为______mL 时,酸碱中和反应恰好完成,根据表格效据可判断; ______ ______ 中和反应是 (填“吸热”、 “放热”或 “无变化 “)的反应,理由是 ⑤当滴加液体 6mL 时,烧杯中的溶质(除酚酞以外)有______ (填化学式);若 酚酞无色则滴加液体的体积可能是______mL 。 A.4 B.8 C.10 D.14 ()有同学发现在实验过程中,开始时没有气泡,持续滴加液体后,观察到有气 ______ ______ 泡产生,请分析可能的原因 ,并设计实验证明你的结论 。 ⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的 NaOH 溶液和 KOH 溶液,在 NaOH 溶 液中加入 xg 盐酸恰好中和:在 KOH 溶液中加入 yg 上述盐酸也能恰好中和,则 x______y 。 A B C =D .> .< . .无法判断 2 17.0 四、探究题(本大题共 小题,共 分) X Y Z 24. 如图是 、 、 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: 1 t ______ () ℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 . 2 Y Z ______ ()要配制溶质质量分数相同的 、 饱和溶液,需要把温度控制在 ℃; 3 t 25gX 5gX X ______g () ℃时, 的饱和溶液中含有 ,则此时 的溶解度是 ; 4 X Y X ______ ()固体 中含有少量的 ,要得到较纯净的 ,可以采用的方法是 ; 第 4 页,共 14 页 5 t X Y Z t ______ () ℃ 、 、 的饱和溶液降温至 ℃时,溶质质量分数由大到小的顺序是 3 2 25. 实验是化学重要的组成部分。 实验内容 实验现象 实验分析 若盐酸是足量,可观察到的完 请写出盐酸与铁锈主要成 整现象是:铁锈逐渐溶解 分反应的化学方程式 实验一: ______ ______ 将一小根生锈的铁丝放 该沉淀的化学式是 ______ 待铁丝全部溶解,向溶液中演 入一定量稀盐酸里。 有同学认为这现象不足以 加硝酸银溶液,可观察到白色 证明反应后盐酸有剩余,理 ______ 滤液中的溶质一定含有 如果滤渣呈银白色 实验二: ______ AgNO Cu NO 在 3 和 ( 3 ) 滤渣中的滴加足量盐酸,能 如果滤液呈蓝色 2 的混合液中,加入一定 否观察到气泡? ______ 量的锌粉,充分反应后过 请写出反应的化学方程式 滤。 如果用铜棒代替锌粉,可观察 ______ ,该反应的基本类 到的现象是 ______ 。 ______ 型是 。 第 5 页,共 14 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、汽油挥发过程中,没有生成新物质,是物理变化; B 、雕刻石头过程中,没有生成新物质,是物理变化; C、钢铁生锈过程中,铁和氧气、水反应生成铁锈,是化学变化; D 、盐酸挥发过程中,没有生成新物质,是物理变化。 故选: 。 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变 化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就 是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。 2. 【答案】 【解析】解:溶液是均一、稳定的混合物,生理盐水具有这一特点,故属于溶液。 故选: 。 据溶液的概念和特点分析。 掌握溶液的特征是解决此题的关键。 3. 【答案】 A 0.94% 【解析】解: 、稀有气体大约占空气体积的 ,故选项错误; B 、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%,故选项错误; C、氧气大约占空气体积的21% ,故选项错误; D 、氮气大约占空气体积的 78%,故选项正确; 故选: 。 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空气体积的 21% 、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水蒸气 和其它气体和杂质大约占 0.03% 。 本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础 上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 4. 【答案】 【解析】解:在水中,氢元素显+1 价,H O 与 H O 中氢元素的化合价相同,则H O 2 2 2 2 2 +1 H O x 中氢元素的化合价也为 价。设 2 2 中氧元素的化合价为 ,则: +1 ×2+2x=0 ( ) x=-1 故选: 。 根据常见元素的化合价以及在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析解 根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力。 5. 【答案】 A A 【解析】解: 、少量固体燃烧在燃烧匙内进行,故 错误; B 、取用少量液体用胶头滴管,故B 错误; C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子,故A 错误; D 、取用少量粉末状药品,应使用的仪器是药匙,故D 正确. 第 6 页,共 14 页 故选: . 本题考查药品的取用,属于识记性的知识.氧化铜为粉末状固体药品,根据取用少量粉 末状药品,应使用的仪器是药匙进行解答. 取用固体药品可以用药匙或镊子,取用液体药品时:取用量少用胶头滴管,取用量多用 量筒,块状固体用镊子夹取比较合适,给试管内物质加热需用试管夹夹持. 6. 【答案】 A HNO 【解析】解: .由酸的命名方法可知, 3 读作硝酸,故错误; B .由化合物的命名方法可知,H S 读作硫化氢,故正确; C Fe OH +2 Fe OH . ( ) 中,铁元素显 价,所以 ( ) 读作氢氧化亚铁,故错误; 2 2 D NaOH . 是氢氧化钠的化学式,俗称火碱、烧碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称,故 故选: 。 根据单质与化合物的化学式的写法来分析。化合物化学式的书写一般规律:金属在前, 非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零。 化合物化学式的读法:一般是从右向左读,读作 “某化某”,化学式中的下标表示构成 这个分子的原子个数,有时不用读,有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物, 需要读出化学式中的下角标,如 SO 、P O 等;据此进行分析解答。 2 2 5 本题难度不大,掌握化合物化学式的书写一般规律(金属在前,非金属在后;氧化物中 氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)与读法是正确解答此类题的关键。 7. 【答案】 A pH 2.9 3.3 7 【解析】解: 、苹果的 为 ~ ,小于 ,显酸性. B pH 3.5 4.5 7 、葡萄的 为 ~ ,小于 ,显酸性. C pH 6.3 6.6 7 、牛奶的 为 ~ ,小于 ,显酸性. D pH 7.4 7.9 7 、豆浆的 为 ~ ,大于 ,显碱性. 根据当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性,且pH 越小,酸性越强,苹果的 pH 最小,酸性最 故选: . 当溶液的pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的pH 小于 7 时,呈酸性,且pH 越小,酸性越 强;据此进行分析判断即可. 本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键. 8. 【答案】 【解析】解:稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子,因此具有相似的化学性质。 故选: 。 根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,据此性分析判断即可。 本题难度不大,主要考查了酸的通性,学生应明确酸具有相似化学性质的原因,加深对 酸的化学性质的理解。 9. 【答案】 【解析】解:判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。 A 、氧气和液氧是同种物质的不同状态,不属于同素异形体,故选项错误。 B 、铜片和铜丝是金属铜的不同形状,不属于同素异形体,故选项错误。 C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项 D 、干冰是固态的二氧化碳,冰是固态的水,都是化合物,不是单质,不属于同素异形 体,故选项错误。 第 7 页,共 14 页 故选: 。 同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质。互为同素异形体的物质要符合以下两个 条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断。 本题难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:①同种元素形成,②不同 单质,这是解决此类题的关键之所在。 10. 【答案】 A CaHPO A 【解析】解: 、 4 中只有一种营养元素磷元素,属于磷肥,不属于复合肥,故 B 、KNO3 中含有氮元素和钾元素两种营养元素,属于复合肥,故B 正确; C、NH NO 中只有一种营养元素氮元素,属于氮肥,不属于复合肥,故C 错; 4 3 D CO NH D 、 ( ) 中含有氮元素,属于氮肥,不属于复合肥,故 错。 2 2 故选: 。 含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥 。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 解答本题要分析化肥中含有几种营养元素,如果含有两种或两种以上的营养元素就属于 11. 【答案】 【解析】解:由反应的化学方程式 4Ag+2H S+X→2Ag S+2H O,可判断反应前后Ag 、 2 2 2 H S O 、 、 四种原子的个数分别为: 反应前 反应后 Ag 原子 4 4 H 原子 4 4 S 原子 2 2 O 原子 0 2 X 2 O 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断每个 的分子由 个 原子构成, 则物质 X 的化学式为O2 。 故选: 。 根据质量守恒定律进行分析.在化学变化前后原子的种类、数目不变,根据反应的化学 方程式,推断反应中生成物 X 的分子构成,根据分子的构成确定X 物质的化学式. 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物 质的分子构成及物质化学式的确定. 12. 【答案】 A CuO+CO Cu+CO 【解析】解: 、 2 该反应的反应物中没有单质不属于基本反应类型, 故 A 错。 B 、KOH+HCl=KCl+H O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应,属于复分解反应,故 B 正确。 C、3Fe+2O Fe O 该反应是由多种物质变为一种,属于化合反应,故 B 错。 2 3 4 D 、CaCO CaO+CO ↑,该反应是由一种物质变为多种,属于分解反应,故 C 错。 3 2 故选: 。 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,据此进行分析判断 本题难度不大,掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解答本题的关键。 第 8 页,共 14 页 13. 【答案】 A KNO 【解析】解: 、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温不可使不饱和的 3 溶液 变成饱和溶液,故选项符合题意。 B 、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,降温可使不饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液, 故选项不符合题意。 C、减少溶剂,能使不饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液,将故选项不符合题意。 D 、加入溶质KNO3 ,能使不饱和的KNO3 溶液变成饱和溶液,故选项不符合题意。 故选: 。 大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液,常用的方法有:增加溶剂,升高温度,据此进行 分析判断。 本题难度不大,掌握大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液的方法:增加溶剂,升高温度 是正确解答本题的关键。 14. 【答案】 【解析】解: .乙烷是由乙烷分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误; B .乙烷是由碳、氢元素组成,故正确; C 12×2 1×6 =4 1 .乙烷中碳、氢元素的质量比为( ):( ) : ,故正确; D .乙烷是含碳元素的化合物,属于有机物,故正确。 故选: 。 A .根据物质的结构来分析; B .根据物质的组成来分析; C .根据化合物中元素的质量比来分析; D .根据有机物的概念来分析。 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。 15. 【答案】 A B 【解析】解:将 、 分别伸入稀盐酸,均无明显现象,说明两种金属的活动性顺序都 H A B A B A 在氢之后,即 大于 和 ,将 伸入 的盐溶液中红色的 表面有银白色固体析出 A B H A B B ,说明 > ,因此得到的顺序是 > > ,而铁在氢之前,因此符合题意的只有 。 故选: 。 在金属活动性顺序中,排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气,前面的金属能把后面 的金属从其盐溶液中置换出来,据此分析。 在金属活动性顺序中,排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气,前面的金属能把后面 的金属从其盐溶液中置换出来,据此可以判断金属的活动性。 16. 【答案】 A A 【解析】解: 、浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖有白雾出现,而不是白烟,故 错; B 、金属与碱不反应,铁伸入氢氧化钠溶液中不反应,故B 错; C、氧化物不一定能与水反应,例如氧化铜不能与水反应,故 C 错。 D 、氢氧化钠固体露置于潮湿的空气中,表面先会潮解,然后还会与空气中二氧化碳反 应发生变质,故 D 正确。 故选: 。 A 、根据浓盐酸具有挥发性进行分析; B 、根据金属与碱不反应进行分析; C、根据氧化物不一定能与水反应进行分析; D 、根据氢氧化钠的性质进行分析。 第 9 页,共 14 页 本题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、熟悉碱的化学性质,氧化物的特点;在描述实 验现象时,需要注意烟和雾的区别。 17. 【答案】 【解析】解: 、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色 ,该选项设计不合理; B 、进行焰色反应,钠离子和钾离子能够显示不同的颜色,从而可以区分氯化钠和氯化 钾,该选项设计合理; C、通过氢氧化钠溶液,二氧化碳能被氢氧化钠吸收,通过浓硫酸,水蒸气被吸收,得 到干燥的一氧化碳,该选项设计合理; D 、泥沙不溶于水,过滤可以除去泥沙,蒸发得到氯化钠固体。 故选: 。 显碱性溶液泥沙酚酞试液变红色; 金属离子加热,能够显示不同的颜色; 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,浓硫酸能够吸收水; 过滤能够除去不溶于水的物质。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 18. 【答案】 A X 3 【解析】解: 、若 是铁,第 步反应还会生成氯化亚铁,该选项说法不正确; B X Zn Ag 、 还可以是 ,但不能是 ,是因为锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜,银不能 和氯化铜反应,该选项说法正确; C、氧化铜不能和金属单质反应,该选项说法不正确; D 、盐酸、氯化铜都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,该选项说法不正确。 故选: 。 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在 前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 19. 【答案】 【解析】解: 、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,只能证明燃烧与温度是否达到可燃物 的着火点有关,不能证明是否需要氧气,需要在盛热水的烧杯里放适量的红磷,故不能 达到目的,故 A 错误; B 、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,说明铜>银,铁能与硝酸铜反应,说明铁>铜, 从而证明铁>铜>银,故 B 正确; C、常温下氢氧化钙的溶解度大约为 0.17g,所以常温下不能配制浓度为2% 的石灰水, 故 C 错误; D 、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀,硫酸和硝酸银反应生成硫酸银,硫酸银微 溶于水,所以不能用硝酸银溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸,故 D 错误。 故选: 。 A 、要研究燃烧的条件,通过控制变量的方法做对比实验; B 、根据在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出 来进行解答; C、根据常温下氢氧化钙的溶解度大约为 0.17g 进行解答; D 、根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀,硫酸和硝酸银反应生成硫酸银,硫酸 银微溶于水进行解答. 第 10 页,共 14 页 本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键,以及控制变量法的正确应用,难度较 大,关键是明确各实验的原理. 20. 【答案】 【解析】解:氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气; A a-b g 、反应结束时能收集到小于或等于( ) 的氧气,该选项说法不正确; 、 点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰,该选项说法不正确; C、在氯酸钾分解过程中固体质量不断减小,氯元素的质量分数不断增大,该选项说法 D 、在 0-t1 时段,氯酸钾没有分解,MnO2 在混合物中的质量分数不变,该选项说法不 故选: 。 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的 质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数 不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。 21. 【答案】金刚石 1.204×1024 2g/mol 【解析】解:①自然界中最硬的物质是金刚石; ②水是最常用的溶剂,1mol 水中含有 6.02×1023 个水分子,所以 2mol 水中含有的水分 23 24 24 子个数为:2×6.02×10 个=1.204×10 个;故填:H O ;1.204×10 ; ③氢气是密度最小的气体,其摩尔质量是 1×2g/mol=2g/mol; ④由物质的微观构成可知,丁为一氧化碳,燃烧生成了二氧化碳,由质量守恒定律反应 前后原子的种类、数目不变可知,在方框中补应补充两个一氧化碳分子,见下图: 故答案为:①金刚石;②1.204×10 ;③2g/mol ;④ ; ①自然界中最硬的物质是金刚石。 ②根据常用的溶剂以及 1 摩尔物质中所含微粒数目来分析; ③氢气是密度最小的气体,据此写出它在空气中燃烧的化学方程式; ④根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应,可判断出丙为二氧 化碳,从而补全方框中相应微粒的图示。 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件,因此,熟悉常见物质的组成、性质及变化 规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了。 22. 【答案】铁架台 锥形瓶 2H O 2H O+O ↑ D 0.2mol 一定有氯化钾、二氧化锰 2 2 2 2 ,可能有氯酸钾 1 a b 【解析】解:( )据图可以看出, 是铁架台, 是锥形瓶; 2 B ()选用 装置制取氧气,是固液常温型反应,故是过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气;因为二氧化锰是粉末状固体,故不能用 C 装置来控制反应的发生 和停止,故填:2H O 2H O+O ↑;不可以,因为二氧化锰是粉末状无法做到固液分 2 2 2 2 3 D ()二氧化碳和氧气都能用向上排空气法收集,故可选择 ; 4 x ()设发生反应的氯酸钾的物质的量是 第 11 页,共 14 页 2KClO 2KCl+3O ↑ 3 2 2 3 x 0.3mol x=0.2mol ()氯酸钾分解生成氯化钾,故一定含有氯化钾,二氧化锰是催化剂,反应前后该物 质的质量和化学性质不变,故一定含有二氧化锰,氯酸钾也可能没有反应完全,故可能 含有氯酸钾; 1 2 2H O 2H O+O ↑ 3 D 4 0.2mol 故答案为:( )铁架台;锥形瓶;( ) 2 2 2 2 ;( ) ;( ) ; ()一定有氯化钾、二氧化锰,可能有氯酸钾。 据图即可知道有关仪器的名称,气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关, 收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;根据装置的特点机型呢分析解答即可。根 据化学方程式结合提供的物质的量进行计算即可。 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行

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