四川省绵阳市中考化学三诊试卷解析版

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一、单选题(本大题共 小题,共 分) 1. 下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是( ) A. 氧气支持燃烧可作燃料 B. 干冰升华用于人工降雨 C. 不锈钢抗腐蚀性好用作炊具 D. 金刚石硬度大用作钻探机钻头 2. 化学与生产、生活息息相关,下列说法中正确的是( ) A. 应根据作物、虫害和农药的特点大量施用农药 [Al OH ] B. 服用含氢氧化铝 ( ) 的药物可以治疗胃酸过多症 C. 福尔马林能杀菌消毒,可用于对食品保鲜 D. 合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的是( ) A. 除去食盐水中的泥沙 B. 除去氢气中的氯化氢 C. 比较铁与铜的活动 D. 验证碳酸氢钠的性质 4. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) A. 硫及其化合物与化合价的关系: 化合价 B. 物质形成溶液的 pH : C. Au 、Ag 、Pb 的金属活动性强弱: D. 形成溶液时的温度: 第 1 页,共 14 页 5. 下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样,分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐 渐加入固体溶质甲或乙,图中 x 表示所加固体的质量, y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确 的是( ) A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. a 点之前,该温度下两溶液均为不饱和溶液 C. 该温度时,乙饱和溶液的溶质质量分数为 25% D. 该温度时,甲物质的溶解度为 50g 7. 如图是以空气和其他原料合成 NH NO 的工业流程,下列说法不正确的是( ) 4 3 A. ①中所得 “其他气体”中稀有气体含量最高 B. 上述流程中涉及到的化合反应有 个 C. ④中参加反应的 O 和 H O 的质量之比 16 :9 2 2 D. 理论上,若③和⑤中 NH 的量相同,则合成 NH NO 时氨气的利用率最高 3 4 3 8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是( ) A. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入 镁粉至过量 B. 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石 第 2 页,共 14 页 C. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫 酸至过量 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液 至过量 9. 现有 25.00g 氯化钡和氯化钙的固体混合物,加足量蒸馏水使之完全溶解,再加入 足量碳酸钠溶液使之反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到滤渣 22.80g 。则反应生成氯化钠的质量为( ) A. 5.85g B. 11.70g C. 17.55g D. 23.40g 2 5.0 二、填空题(本大题共 小题,共 分) [ Cu OH CO ] 10. 铜制品在空气中会发生锈蚀 铜锈的主要成分是 ( ) .根据铜锈中含有 2 2 3 ______ 碳、氢元素,可以判断出铜生锈需要空气中 种氧化物(填数字)。某化学 兴趣小组欲探究:铜生锈是否需要空气中的氧气?设计如图所示实验中(试管内的 ______ “ ”均为铜片),只需完成 (填字母)两个实验即可达到探究目的。 11. 铝是世界上年产量第二的金属。 铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为 2Al+2NaOH+2X=2NaAlO +3H ↑,其中 X 2 2 ______ 的化学式为 。等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应, 产生氢气的质量分别为 m1、m2 ,下列说法正确的是______ (填字母)。 A .m >m B .m <m C .m =m D .无法比较 1 2 1 2 1 2 1 7.0 三、计算题(本大题共 小题,共 分) 12. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒(锌粒 中的其 他杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),将 30g 稀硫酸分三次加入,每次生成气体 的质量如表。 次数 第一次 第二次 第三次 第 3 页,共 14 页 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 m 0.02 1 m=______ () 。 ()所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 3 0.1% ()求恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数(结果精确到 ,写出计算 过程)。 ()请画出随着稀硫酸的加入,生成氢气的质量关系图。 2 11.0 四、推断题(本大题共 小题,共 分) 13. 将砂纸打磨过的铝丝插入 硫酸铜溶液中,经研究发现该反应的微观示意图如图所 ______ 示(图中微粒未完全画出),则下列说法中正确 的是 。 A Cu2+ SO 2- .硫酸铜溶液中含有的微粒是 、 4 B .反应过程实际是金属铝与铜离子的反应,硫酸根离子反应前后没有改变 C .反应的实质是Al 得电子生成 Al3+ 、Cu2+ 失电子生成 Cu D .硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铝溶液为无色,说明蓝色与Cu2+有关 A F 14. ~ 均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图 所示( “ ”表示转化 关系,所涉及反应均为初中常见 的化学反应),其中 是常见的食品干燥剂,其余的五 种 物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一类。 1 B→C ______ () 的方程式 。 2 F→E ______ () 反应的基本类型是 3 C→E ______ () 反应的化学方程式为 。 4 D ______ () 的一种用途是 。 1 6.0 五、简答题(本大题共 小题,共 分) 15. 空气、水、金属等是重要的资源。 1 ______ ()工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其原理是 。 ()镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请 第 4 页,共 14 页 阅读信息后回答: ______ ①金属镓 (填物理性质)。 x ______ ②如图 ,镓原子结构示意图中 的数值是 。镓的氧化物的化学 ______ 式为 。 GaN GaCl NH ③氮化镓( )是第三代半导体材料,一般采用 3 与 3 在一定条件下反应 ______ 制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。 3 ______ () “上善若水,水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是 。 A .地球上淡水资源短缺,必须节约用水 B .肥皂水可用于区分硬水和软水 C .净水方法中,蒸馏比过滤净化程度更高 D .活性炭吸附可降低水的硬度 2 15.0 六、探究题(本大题共 小题,共 分) 16. 气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。 ()实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 ______ ①反应的化学方程式为 。 ______ ②实验中,为了得到平稳的气流,如图中最适合的装置组合是 (填序号)。 2 X CO CH ()某未知气体 可能含有 、 4 中的一种或两种,为了确定其成分,某同 学设计如下实验(如图所示)进行探究。 查阅资料: I .加热时,CH 能与 CuO 反应生成 Cu 、CO 和 H O ;气体 X 4 2 2 20 Ca OH Ba OH 0.165g 2.1g Ⅱ. ℃时, ( ) 和 ( ) 溶解度分别为: , 。 2 2 M ______ CH CuO ______ ①仪器 的名称是 , 4 与 反应的化学方程式为 。 第 5 页,共 14 页 气体 X 成分的猜想与探究: 1 CO 2 CH 3 CO CH 猜想 :只有 猜想 :只有 4 猜想 :既有 又有 4 ②实验时,先往装置中通一段时间的 N2 ,再通入气体X 后加热,实验中有下列变 化。 变化 : A 2 B 3 C 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红;变化 : 瓶增重;变化 : 中出现浑浊。根 ______ 1 2 3 1 据变化 (填“ ”“ ”或 “ ”),可知猜想 不成立。 X ______ ③根据上述变化仍无法确定气体 的成分,还需要测定 (填序号),并进 行 定量分析才能得出结论。 a A CuO b B c C .实验前 中 的质量 . 瓶增重的质量 . 瓶增重的质量 讨论和反思: C Ba OH Ca OH ______ ④ 中用 ( ) 溶液而不用 ( ) 溶液的原因是 。 2 2 ______ ⑤从环保的角度,该装置还应进行的改进是 。 17. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图甲所示的两个实验。实验 后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下 列问题: 1 A ______ () 实验中发生反应化学方程式为 。 2 B ______ ______ () 实验中发生反应的现象是 ,反应的化学方程式为 【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢? 【作出猜想】 猜想一:废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠; ______ 猜想二:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ; 猜想三:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤 液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图乙所示的图象。 ______ ______ 【结论】分析图象数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ______ ,一定不是 。 ______ 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是: 。 第 6 页,共 14 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: .氧气没有可燃性,不能做燃料,故错误; B .干冰升华吸热,使周围温度降低,用于人工降雨,故正确; C .不锈钢抗腐蚀性好,可用作炊具,故正确; D .金刚石硬度大,可用作钻探机钻头,故正确。 故选: 。 物质的性质决定了物质的用途,解题时根据物质的性质来分析解答即可。 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解 答此类题的关键。 2. 【答案】 【解析】解: 、应根据作物、虫害和农药的特点适量施用农药,该选项说法不正确; B [Al OH ] 、服用含氢氧化铝 ( ) 的药物可以治疗胃酸过多症,该选项说法正确; C、福尔马林有毒,能杀菌消毒,但是不可用于对食品保鲜,该选项说法不正确; D 、棉花不属于合成有机高分子材料,是天然有机高分子材料,该选项说法不正确。 故选: 。 过量使用农药、化肥会污染环境; 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水; 有毒物质不能用作食品保鲜; 合成纤维、塑料、合成橡胶都属于合成有机高分子材料。 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、 判断,从而得出正确的结论。 3. 【答案】 A A 【解析】解: 、过滤操作需要用玻璃棒引流,故 错误; B 、洗气中导管应长进短出,故B 错误; C、铜与硫酸亚铁溶液不反应,说明了活动 Fe >Cu,故选项实验操作正确且能达到实 验目的,故 C 正确; D 、碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳,所以不能验证碳酸氢钠的性质, 故 D 错误。 故选: 。 A 、根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析; B 、根据洗气中导管应长进短出进行分析; C、根据在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置 换出来进行分析; D 、根据碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析。 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教 与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。 4. 【答案】 A -2 0 +4 +6 【解析】解: 、硫化氢、硫、二氧化硫、硫酸中硫元素的化合价分别是 、 、 、 ,故选项数轴表示正确。 B pH 7 7 、纯碱溶液显碱性,食盐溶液显中性、酸奶显酸性,其 分别大于 、等于 、小于 第 7 页,共 14 页 7,故选项数轴表示错误。 C、Au 、Ag 、Pb 的金属活动性强弱顺序是Pb 、Pb 、Au ,故选项数轴表示正确。 D 、硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热,使温度分别降低、升高,氯化钠溶于水 温度几乎无变化,故选项数轴表示正确。 故选: 。 、根据单质中元素的化合价为 、在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断。 B 、根据常见物质的酸碱性,进行分析判断。 C、根据金属活动性顺序,进行分析判断。 D 、根据三种物质溶于水的温度变化,进行分析判断。 本题难度不大,掌握常见物质的酸碱性、金属活动性顺序、三种物质溶于水的温度变化 等是正确解答本题的关键。 5. 【答案】 【解析】解: 、加过量的氢氧化钙溶液后,虽然能够除去碳酸钠,但是带入新的杂质 氢氧化钙,该选项方法不正确; B 、加适量的稀盐酸时,氧化钙和碳酸钙都能够和稀盐酸反应,该选项方法不正确; C、取样,分别与熟石灰混合研磨时,能够产生刺激性气味气体的是氯化铵,另一种是 硝酸钾,该选项方法正确; D 、取样,分別滴加硝酸银溶液时,稀盐酸和氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀 ,无法区分稀盐酸和氯化钠溶液,该选项方法不正确。 故选: 。 A 、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠; B 、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳; C、铵盐能和碱反应生成氨气; D 、银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 6. 【答案】 A A 【解析】解: 、在比较物质的溶解度时必须指明温度,故 错误; B a b B 、由图象可知,该温度下, 点之前, 点以后,乙的溶液为饱和溶液,故 错误; C、由图象可知,该温度时,乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.25,可计算出乙饱 和溶液的溶质质量分数为 20% ,故 C 错误; D 、由图象可知,该温度时,甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.5,可计算甲的溶 解度是 50g 。故D 正确。 故选: 。 根据饱和溶液和溶解度的定义分析判断,当溶液达到饱和时,溶液中溶质与溶剂的质量 比成为定值,据此可进行有关的计算。 本题的难度不大,了解饱和溶液、溶解度的含义和荣丰质质量分数的计算公式是解答本 题的基础知识。 7. 【答案】 A 0.94% 0.03% 【解析】解: 、空气中稀有气体含量是 ,二氧化碳是 ,所以①中所得 “ 其他气体”中稀有气体含量最高,故A 正确; B 、②为氮气和氢气反应生成氨气,为多变一,为化合反应;④为一氧化氮和氧气以及 水反应生成硝酸,为多变一,为化合反应;⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵,为多变一 ,属于化合反应,故B 正确; C、2H O+4NO+3O =4HNO , 2 2 3 第 8 页,共 14 页 36 96 O H O 96 36=8 3 C ④中参加反应的 2 和 2 的质量之比 : : ,故 错误; D 、由于③中的氨气通过③④⑤转化为硝酸铵中的硝酸根中的氮元素,而⑤中的氨气转 化为硝酸铵中的铵根中的氮元素,根据元素守恒以及转化关系,若③和⑤中 NH3 的量 相同,则恰好完全转化合成 NH NO .所以氨气的利用率最高,故D 正确。 4 3 故选: 。 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出 的信息中找对应的信息。 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 8. 【答案】 【解析】解: 、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量,开始是 镁与氯化亚铁反应,置换出来的铁的质量大于参加反应的镁的质量,故溶液的质量减小 ,而当镁与氯化铝反应时,置换出来的铝的质量大于参加反应的镁的质量,溶液的质量 会增大,正确; B 、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧 化钙,反应过程中溶液一直是饱和溶液,由于反应放热,单质氢氧化钙溶解度减小,因 此氢氧化钙的质量分数随之减小,当完全反应后不再放热,随着温度降低,氢氧化钙溶 解度增大,氢氧化钙继续溶解,当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液,氢氧化钙质 量分数和加入氧化钙前相等,该选项对应关系正确; C、等质量镁和铝跟稀硫酸反应,若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜 线重合,后因硫酸过量,铝消耗硫酸多,生成氢气多,拐点高些,该选项对应关系错误 D 、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时,碳酸钠先和稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液 pH 升高,恰好完全反应时溶液 pH=7 ,后和氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,随着反应进行,溶液 pH 不变,当恰好完全反应后,继 续滴加碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH 升高,该选项对应关系正确; 故选: 。 A 、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量,都生成氯化镁溶液, 总溶液的质量先减少,后增加,但少于原总溶液,最后不变; B 、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,同时放热,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小; C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和铝反应生成硫酸铝和氢气; D 、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时,碳酸钠先和稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识 ,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势 ,进而确定正确的图象。 9. 【答案】 【解析】解:设生成的氯化钠的质量为 x 由如下关系和质量 CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl 固体差量 2 2 3 3 111 100 117 111-100=11 BaCl +Na CO =BaCO ↓+2NaCl 固体差量 2 2 3 3 208 197 117 208-197=11 2NaCl 固体差量 第 9 页,共 14 页 117 11 x 25.00g-22.80g=2.20g x=23.40g 故选: 。 根据关系式法和差量法找出对应的关系式,结合差量进行计算。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整。 2 BD 10. 【答案】 【解析】解:铜锈的主要成分中含有氢元素,空气中含有氢元素的物质是水蒸气,铜锈 的主要成分中含有碳元素,空气中含有碳元素的物质是二氧化碳,所以铜生锈需要空气 中水蒸气和二氧化碳两种氧化物;探究是否需要氧气,则只需要改变条件,让铜与水、 二氧化碳接触,以及让铜与水、氧气和二氧化碳同时接触即可。 2 BD 故填: ; 。 根据物质的组成、质量守恒定律以及实验对比的方法来分析。 本题考查的是金属材料的有关应用以及化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的 知识进行。 H O m =m 11. 【答案】 2 1 2 1 2Al+2NaOH+2X=2NaAlO +3H ↑ 2 【解析】解:( )由 2 2 可知,反应前后铝原子都是 个, 2 4 4 2 2X 钠原子都是 个,反应后氧原子是 个,反应前应该是 个,其中 个包含在 中, 6 6 4 2X X H O 反应后氢原子是 个,反应前应该是 个,其中 个包含在 中, 的化学式是 2 铝和氢氧化钠、盐酸反应的化学方程式及其质量关系为: 2Al+2NaOH+2X=2NaAlO +3H ↑, 2 2 54 6 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑, 3 2 54 6 由以上质量关系可知,等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,产 生氢气的质量相等。 故填:H O ;m =m 。 2 1 2 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的 质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数 不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。 0.04 12. 【答案】 【解析】解:根据第一次生成的氢气为 0.04g,而第三次生成了 0.02g,说明第三次已经 锌完全反应,且第二次生成的氢气的质量为 0.04g 。共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g ,由于 10g 稀硫酸对应的氢气为 0.04g,则 0.1g 氢气对应的硫酸的质量为 ×10g=25g x y 设所用稀硫酸的溶质质量分数为 ,生成的硫酸锌的质量的质量为 ,参加反应的锌的 质量为 z Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 65 98 161 2 第 10 页,共 14 页 z 25gx y 0.1g = = = x=19.6% y=8.05g z=3.25g 恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6% 每 10g 稀硫酸对应 0.04g 氢气,加入 25g 稀硫酸时氢气达到最大,质量为 0.1g,得图: 故答案为: 1 0.04 () ; 2 19.6% () ; 3 28.6% () ; 根据给出的数据和对应的化学方程式求算所用稀硫酸的溶质质量分数以及生成的硫酸 锌的质量和锌的质量,进而求算对应的质量分数。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整。 13. 【答案】 【解析】解: .硫酸铜溶液中含有的微粒是铜离子、硫酸根离子和水分子,该选项说 法不正确; B .由微粒的变化可知,反应过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来,硫酸 根离子反应前后没有改变,该选项说法正确。 C .反应的实质是Al 失去电子生成 Al3+ 、Cu2+得到电子生成 Cu,该选项说法不正确; D 、硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铝溶液为无色,说明蓝色与 Cu2+有关,该选项说法正确。 故填:BD 。 A 、根据硫酸铜溶液中存在的微粒分析; 第 11 页,共 14 页 B 、根据微粒的变化分析反应的实质; C、根据电子的得失分析; D 、根据常见离子的颜色分析。 本题的难度不大,了解铝与硫酸的反应和微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。 Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 2H O 2H ↑+O ↑ 14. 【答案】 ( ) 置换反应 补钙剂 2 2 2 2 2 2 1 A F A A 【解析】解:( ) ~ 均为初中化学常见的物质, 是常见的食品干燥剂,所以 是氧化钙,其余的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一类, 会转化成氧 D B B 化钙,所以 是碳酸钙,氧化钙会转化成 ,所以 是氢氧化钙,碳酸钙、氢氧化钙 C C E E F 都会生成 ,所以 是水, 会与水相互转化,所以 是氢气, 会转化成氢气、水, 所以 F 可以是盐酸,经过验证,推导正确,所以 B→C 的反应是氢氧化钙和盐酸反应生 Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为: ( ) ; 2 2 2 2 F→E () 的反应是盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气,基本类型是置换反应; 3 C→E 2H O () 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为: 2 2H ↑+O ↑; 2 2 4 D () 的一种用途是:补钙剂。 1 Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 故答案为:( ) ( ) ; 2 2 2 ()置换反应; 3 2H O 2H ↑+O ↑ () 2 2 2 ; ()补钙剂。 A F A A 根据 ~ 均为初中化学常见的物质, 是常见的食品干燥剂,所以 是氧化钙,其余 D D 的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一类, 会转化成氧化钙,所以 B B C 是碳酸钙,氧化钙会转化成 ,所以 是氢氧化钙,碳酸钙、氢氧化钙都会生成 ,所 C E E F F 以 是水, 会与水相互转化,所以 是氢气, 会转化成氢气、水,所以 可以是盐 酸,然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 15. 【答案】增大燃料与空气的接触面 银白色金属(或熔点低) 3 Ga O GaCl +NH 2 3 3 3 GaN+3HCl D 【解析】解:( )把煤块粉碎后使其充分燃烧,是因为增大可燃料与空气的接触面积, 故填:增大燃料与空气的接触面; ()①不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质,则银白色金属、 熔点低属于镓的物理性质;故填:银白色金属(或熔点低); = 2+8+18+X=31 X=3 3 ②原子中,质子数 核外电子数,所以 , ;镓原子最外层有 个电子, 3 +3 -2 在化学反应中易失去 个电子而显 价,氧元素显 价,所以镓的氧化物的化学式为 Ga O 3 Ga O 2 3 ;故填: ; 2 3 ; ③反应物为 NH3 和 GaCl3 ,生成物为 GaN,不难判断出另一种产物为HCl ,根据原子守 恒写出化学方程式为:GaCl +NH GaN+3HCl ;故填:GaCl +NH 3 3 3 3 GaN+3HCl ; 3 A A () 、地球上淡水资源短缺,必须节约用水,故 说法正确; B 、区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是 第 12 页,共 14 页 硬水,故 B 说法正确; C、净水方法中,蒸馏比过滤净化程度更高,故 C 说法正确; D 、活性炭不能降低水的硬度,故D 说法错误; 故选: 。 ()根究燃料充分燃烧的条件进行分析; ()①根据物理性质的概念来分析; ②根据原子中,质子数 核外电子数来分析;根据氧化物的化学式的写法来分析; ③根据化学反应的原理来分析解答; ()根据水资源现状、鉴别硬水与软水方法、净水原理等进行分析。 本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答 本题的关键。 2H O 2H O+O ↑ D 4CuO+CH 4Cu+CO +2H O 2 bc 16. 【答案】 2 2 2 2 酒精灯 4 2 2 相同 条件下氢

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