2020年天津市河北区中考化学一模试卷解析版

2018天津市河北区高三一模语文

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A. 铁丝弯曲 B. 盐酸挥发 C. 木材燃烧 D. 海水晒盐 2. 从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( ) A. 氢气 B. 煤气 C. 酒精 D. 汽油 3. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 盐酸 B. 氧化钙 C. 不锈钢 D. 澄清石灰水 4. 空气的成分中体积分数第二大的是( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. 下列叙述不正确的是( ) A. 金刚石坚硬一可用于裁玻璃 B. 一氧化碳燃烧放热一可用于生活燃气 C. 干冰升华吸热一可作制冷剂 D. 氢氧化钙含钙元素一可用作补钙剂 6. 下列图示实验操作中正确的是( ) A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是( ) A. 开发使用新能源汽车可以节能减排 B. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 在过氧化氢分解反应中二氧化锰起催化作用 8. 测定人体内或排出的液体的 pH ,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一 些液体的正常 pH 范围如表,其中碱性最强的是( ) 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.9-1.5 7.1-7.3 7.5-8.0 7.35-7.45 A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆 9. 下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A. 氯化钾 B. 硝酸铵 C. 磷矿粉 D. 硫酸钾 A+3B=2C+3D C D 28 9 8g A 0.3g B 10. 在反应 中, 、 的相对分子质量之比为 : ,若 与 恰好完全反应,则生成 D 的质量为( ) A. 0.9g B. 1.8g C. 2.7g D. 5.6g 11. 推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是( ) A. 红磷和白磷都是由磷元素组成的,所以二者的性质相同 B. 酸能使石蕊试液变红,CO2 也能使紫色的石蕊试液变红,所以 CO2 是酸 C. 置换反应的生成物是单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反 第 1 页,共 15 页 D. 镁粉与盐酸反应放出热量,证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化 12. 二氧化硫会造成空气污染,通常会用 NaOH 溶液、Na SO 溶液将 SO 吸收,涉及 2 3 2 到的反应有:①2NaOH+SO =Na SO +H O②Na SO +SO +H O=2NaHSO .下列说 2 2 3 2 2 3 2 2 3 法中错误的是( ) A. Na SO 中硫元素的化合价是+6 2 3 B. 空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生 C. 反应②发生的是化合反应 D. 反应①说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质 3 6.0 二、多选题(本大题共 小题,共 分) 13. 下列对实验现象的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合 A 向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣 B 向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生 盐酸易挥发 向某无色溶液中滴入CaCl2 溶液有 C 该溶液中一定含有碳酸盐 白色沉淀产生 向某氮肥中加入碱并研磨会产生氨 D 铵盐与碱反应放出氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气,点燃 B 氮气 氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉,过滤 D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末 18.4g, 按下列流程进行实验,其中说法正确的是( ) 5.6g 2 1 A. 铁粉的质量为 B. 氧化钙与铁粉的质量比为 : C. 生成氢气的质量为 0.2g D. 溶液中氯化钙的质量为 22.2g 3 21.0 三、填空题(本大题共 小题,共 分) 16. 现有①二氧化碳②二氧化硫③氮气④石墨⑤合成橡胶⑥氧气,选择适当的物质填空 (填序号) 1 ______ )可造成酸雨的气体是 ; 2 ______ )绿色植物进行光合作用可吸收的气体是 ; 3 ______ )可做干电池电极的是 ; 4 ______ )可充入食品包装袋中以防腐的气体是 ; 5 ______ )可供给呼吸的气体是 ; 6 ______ )属于合成有机高分子材料的是 。 第 2 页,共 15 页 17. 化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学,根据图示填空 1 ______ )图甲为某元素原子结构示意图,该图表示的粒子符号是 ,图乙表示的 ______ ______ 粒子符号是 ,由甲、乙两种元素组成化合物的化学式是 。 2 ______ )在金属汞、氧气、氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是 (填化学 式)。 3 ______ )元素周期表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。 A .中子数不同 B .质子数不同 C .相对原子质量不同 4 ______ )图丙为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有 种分子,反 ______ 应前后各元素的化合价 (填“有”或 “无”)变化。 18. 生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 1 ______ )如图所示为电解水的实验,该实验证明水是由 组成 a 6mL b 的。若试管 中产生气体体积为 ,则试管 中产生气体体积 为______mL 。 2 ______ )该反应的化学方程式为 。 3 ______ )在水的净化过程中,常加入活性炭,其作用是 ,在净化水过程中还常 常需要通入氯气进行消毒杀菌,氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸 HClO ),从 ______ 物质分类角度上看,次氯酸属于 (填序号) A .氧化物 B .化合物 C .混合物 ______ 该反应的化学方程式为 。 2 15.0 四、计算题(本大题共 小题,共 分) 19. 植物生长需要养分,尿素是一种重要的氮肥,其化学式为 CO NH ) ,根据尿素 2 2 的化学式计算: 1 ______ )尿素由 种元素组成(写数值); 2 ______ )一个尿素分子中含有 个原子; 3 ______ )尿素的相对分子质量为 ; 4 )在 120kg 尿素中氮元素的质量为______kg 。 20. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠,现取 24g 该纯碱样品,加入 100g 水使其完全溶 解,再加入 158g 氯化钙溶液,恰好完全反应后,过滤后得滤液 262g (忽略实验过 程中质量的损耗)。计算: 1)纯碱样品中碳酸钠的质量; 2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1% ) 3 20.0 五、简答题(本大题共 小题,共 分) 21. 写出下列反应的化学方程式。 1 ______ )硫在氧气中燃烧 。 2 ______ )氢气与氧化铜反应 。 3 ______ )硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合 。 22. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 1 ______ )下列用品中,主要利用金属导热性的是 (填字母) A .金饰品 B .铁锅 C .铜导线 2 )铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝 ______ 进一步被氧化。该反应的化学方程式为 。 3 )向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉,充分反应后 第 3 页,共 15 页 ______ 过滤滤液中含有的溶质是 (写化学式)。 4 )铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧 ______ 化钙),用化学方程式表示其原因 。 5 )某钢铁厂每天需消耗3500t 含 Fe O 80% 的赤铁矿石,该厂理论上可日产含 2 3 Fe 98% ______t 的生铁的质量是 。 23. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌,可以得到溶液的 ______ 是 (填字母) A .泥沙 B .油脂 C .乙醇 2 )在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,在形成溶液的过程 ______ 中,溶液温度明显升高的是 (填字母) A .烧碱 B .硝酸铵 C .氯化钠 3 )如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ______ ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或 “乙”)。 t t ②将 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 ℃,所得溶液中溶质的质量分数 1 2 ______ = 甲 乙(填 “<”、 “ ”或 “>”)。 t 128.5g 1.5g t ③在 ℃时,某同学向 甲溶液中加入 甲固体恰好得到 ℃时甲的饱和 2 2 ______ 0.1% 溶液,则原甲溶液溶质的质量分数为 (结果精确到 )。 3 19.0 六、探究题(本大题共 小题,共 分) 24. 根据下列装置图回答问题: 1 a ______ )写出仪器 的名称: 。 2 )实验室用装置A 制氧气,该反应的化学方程式为______ 。 3 )实验室用B 装置制氢气,药品为锌和稀硫酸,该反应的化学方程式为______ , ______ 收集氢气应选用的装置为 (填字母)。 4 ______ )实验室制二氧化碳的化学方程式为 。 25. 如图是配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作示意图,据图回答: 1 ______ )在上图所示配制溶液的过程中,正确的操作顺序是 (填字母),此次 配制过程中,需要量取水 ______mL 1g/cm (水的密度 ) 2 )在步骤E 的操作中,用量简量取水时,量简必须放平稳,视线要与量筒内液 ______ 体凹液面的 处保持水平。 3 )现有50mL 质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm ),要把该浓硫酸稀 20% ______g 释为溶质的质量分数为 的稀硫酸,则需要水的质量为 (结果精确到 0.1g ) 第 4 页,共 15 页 26. 如图为从含有 CuSO4 和 FeSO4 的废液中回收Cu 和 FeSO4 溶液的流程,据图回答问 1 ______ )①中操作的名称是 。 2 ______ ______ )②中反应的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。 3 )不考虑过程中铁元素的损耗,最终得到的FeSO4 溶液中铁元素的质量______ (填“<”、 “ ”或 “>”)废液中铁元素的质量。 4 )制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气,其反应原理为: 2Cu+O +2H SO =2CuSO +2H O,现将 3.2g 铜粉与 76g 硫酸溶液混合并通入适量氧 2 2 4 4 2 ______ 0.1% 气,反应恰好完成,则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 ) 第 5 页,共 15 页 答案和解析 1. 【答案】 【解析】解: 、铁丝弯曲过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B 、盐酸挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、木材燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化。 D 、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选: 。 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和 物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物 理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2. 【答案】 【解析】解: 、氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是最理想的燃料,故选项正确。 B 、煤气气的主要成分是一氧化碳,一氧化碳有毒且燃烧生成二氧化碳,二氧化碳排放 过多会造成温室效应,故选项错误。 C、酒精燃烧产生二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会造成温室效应,故选项错误。 D 、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体,会污染空气,故选项错误 故选: 。 根据酒精、氢气、汽油、煤气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可. 本题难度不大,了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题. 3. 【答案】 【解析】解: 、盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;故选项错误; B 、氧化钙是一种物质,属于纯净物;故选项正确; C、不锈钢中有铁、铬、锰,属于混合物;故选项错误; D 、澄清石灰水中有氢氧化钙和水,属于混合物;故选项错误; 故选: 。 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物 质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物。 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并 能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 4. 【答案】 【解析】解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占 78%、氧气占21% 、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03% 。 故空气的成分中体积分数第二大的是氧气, 故选: 。 根据空气中各成分的体积分数进行分析判断. 本题很简单,熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健. 5. 【答案】 第 6 页,共 15 页 【解析】解: 、金刚石坚硬,可以用于裁玻璃。正确; B 、一氧化碳燃烧放热,可用于生活燃气。正确; C、干冰升华吸热,使周围温度降低,可作制冷剂。正确; D 、氢氧化钙含钙元素,但具有腐蚀性,不可用作补钙剂。错误。 故选: 。 物质的姓朱决定物质的用途,根据常见物质的性质和用途分析判断; 本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由 物质的哪种性质决定的。 6. 【答案】 【解析】解: 、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴 点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误; B 、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误; C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积 的 ,图中所示操作错误; D 、向试管中滴加液体时,胶头滴管应在试管口正上方,垂悬滴加,图中所示操作正确 故选: 。 A 、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断; B 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断; C、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断; D 、根据向试管中滴加液体进行分析判断。 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注 意事项是解答此类试题的关键。 7. 【答案】 【解析】解: A 、开发使用新能源汽车可以节约化石燃料,减少污染物的排放,故正确; B 、木条燃烧需要点燃,故错误; C、硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体二氧化硫,故正确; D 、在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂,起催化作用,故正确; 故选: 。 A 、根据新能源的优点来分析; B 、根据木条燃烧需要点燃进行分析判断。 C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断; D 、根据过氧化氢制取氧气的原理解答; 本题考查的知识点较多,但难度不大,结合化学基础知识细心解答即可。 8. 【答案】 A pH 0.9-1.5 7 【解析】解: 、胃液的 为 ,小于 ,显酸性。 B pH 7.1-7.3 7 、胆汁的 为 ,大于 ,显碱性。 C pH 7.5-8.0 7 、胰液的 为 ,大于 ,显碱性。 D pH 7.35-7.45 7 、血浆的 为 ,大于 ,显碱性。 根据当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且pH 越大,碱性越强,胰液的 pH 最大,碱性最 故选: 。 当溶液的pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的pH 小于 7 时,呈酸性;当溶液的pH 大于 7 第 7 页,共 15 页 时,呈碱性,且pH 越大,碱性越强。据此分析判断即可。 本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键。 9. 【答案】 【解析】解: 、氯化钾为白色晶体。 B 、硝酸铵为白色晶体。 C、磷矿粉是灰白色的固体。 D 、硫酸钾为白色晶体。 硫酸钾、磷矿粉、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末, 故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。 故选: 。 根据磷矿粉是灰白色的,碳酸铵、氯化钾和硝酸钾都是白色的晶体,进行分析判断. 本题难度不大,考查常见化肥简易鉴别,解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不 10. 【答案】 【解析】解:根据质量守恒定律可得,生成的 CD 的总质量为 8g+0.3g=8.3g C D 28 9 由于 、 的相对分子质量之比为 : A+3B=2C+3D 2×28 3×9 56 27 即 CD 的质量比为 56:27 而总质量为 8.3g 所以 D 的质量为 8.3g× =2.7g 故选: 。 根据质量守恒定律确定,然后根据 CD 的相对分子质量之比确定CD 的质量之比,然后 求算 D 的质量。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整。 11. 【答案】 【解析】解: 、红磷和白磷是磷元素形成的不同单质,它们的物理性质差异很大,故 选项推理错误。 B 、酸能使石蕊试液变红,CO2 也能使紫色的石蕊试液变红,但 CO2 不是酸,是因为二 氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,故选项推理错误。 C、置换反应有单质生成,但有单质生成的反应不一定为置换反应,如 CO+CuO Cu+CO2 ,故选项推理错误。 D 、镁粉与盐酸反应,属于化学变化,该反应放出热量,证明化学反应不仅生成新物质 还伴随能量的变化,故选项推理正确。 故选: 。 A 、根据红磷和白磷是磷元素形成的不同单质,进行分析判断。 B 、根据二氧化碳的化学性质,进行分析判断。 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 D 、根据化学反应伴随着能量的变化,进行分析判断。 本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知 第 8 页,共 15 页 识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。 12. 【答案】 A Na SO +1 -2 【解析】解: .在 2 3 中钠元素的化合价是 价,氧元素化合价是 价,设硫元 x +1 ×2+x+ -2 ×3=0 x=+4 素的化合价为 ,则 ) ) , ,故错误; B .空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生,故正确; C .反应②是由三种物质反应生成一种物质,符合 “多变一”的化合反应特点,故正确; D .二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水,而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质 ,因此反应①说明 SO2 与 CO2 化学性质相似;故正确。 故选: 。 A .根据化合物中元素化合价的计算方法来分析; B .根据二氧化硫的主要来源来分析; C .根据化学反应的特点来分析; D .根据物质的性质来分析。 解答本题要掌握各种物质的性质和反应类型、元素化合价求法等方面的内容,只有这样 才能对相关方面的问题做出正确的判断。 13. 【答案】 【解析】解: 、向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣,是因为硬水中含有较多的可溶性钙 、镁化合物,故选项解释正确。 B 、向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生,是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气, 故选项解释错误。 C、向某无色溶液中滴入 CaCl2 溶液有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,也 可能是硝酸银溶液,故选项解释错误。 D 、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,向某氮肥中加入碱并 研磨会产生氨味,是因为铵盐与碱反应放出氨气,故选项解释正确。 故选:BC 。 A 、根据硬水的检验方法,进行分析判断。 B 、根据金属的化学性质,进行分析判断。 C、根据盐的化学性质,进行分析判断。 D 、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,进行分析判断。 本题难度不大,掌握铵态氮肥的化学性质、硬水的检验方法、金属和盐的化学性质等是 正确解答本题的关键。 14. 【答案】 【解析】解: 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中 的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。 B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂 质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有 引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D 、Ca OH ) 溶液能与过量的 Na CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去 2 2 3 杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误 故选:BC 。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去 杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与 杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 第 9 页,共 15 页 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 15. 【答案】 【解析】解:加入足量的二氧化碳生成白色沉淀 10g,设二氧化碳的质量为x CO CaCO , 2 3 44 100 x 10g x=4.4g 所以生成氢气的质量为:4.5g-4.4g=0.1g , 铁的质量为 y FeH2 , 56 2 y 0.1g y=2.8g , 依据碳元素守恒可知,样品中碳酸钙的质量为 10g,氯化钙的质量为 18.4g-10g-2.8g=5.6g A 、铁粉的质量为2.8g ,故A 错误; B 5.6g 2.8g=2 1 B 、氧化钙与铁粉的质量比为 : : ,故 正确; C、生成氢气的质量为 0.1g,故 C 错误; D 10g× +5.6g× ÷ =22.2g D 、溶液中氯化钙的质量为: ) ,故 正确。 故选:BD 。 根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 ,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,然后结合题中的数据进行分析。 在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象 判断各物质的存在性,最后进行验证即可。 16. 【答案】② ① ④ ③ ⑥ ⑤ 【解析】解: 1)可造成酸雨的气体是二氧化硫; 2 )绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳; 3 )可做干电池电极的是石墨; 4 )可充入食品包装袋中以防腐的气体是氮气; 5 )可供给呼吸的气体是氧气; 6 )属于合成有机高分子材料的是合成橡胶; 故答案为: 1)②; 2 )①; 3 )④; 4 )③; 5 )⑥; 6 )⑤。 根据各种气体的性质和用途分析解答即可。 本题的难度不大,熟记空气的成分及各成分的性质、用途是解答本题的关键。 H Cl- HCl NaCl B 17. 【答案】 三 有 1 H 【解析】解: )图甲为某元素原子结构示意图,该图表示氢原子,粒子符号是 , Cl- 图乙表示的是氯离子,粒子符号是: ,由甲、乙两种元素组成的化合物是氯化氢,化 学式是 HCl 。 2 )在金属汞是由原子构成的,氧气是由分子构成的,氯化钠是由离子构成的,化学 第 10 页,共 15 页 式是:NaCl 。 3 )元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同; 4 )图丙为两种气体反应的微观示意图。由微粒的构成可知,该反应的前后总共有三 种分子,该反应由两种单质参加反应,反应前后各元素的化合价有变化。 1 H Cl- HCl 2 NaCl 3 B 4 故答为: ) , , . ) ; ) ; )三,有。 1)根据原子结构示意图的意义分析回答; 2 )根据物质的构成分析判断; 3 )根据元素的定义分析回答; 4 )根据微粒的构成和物质的类别分析判断。 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成 是正确解答本题的关键。 18. 【答案】氢元素和氧元素 3 2H O 2H ↑+O ↑ 吸附 B Cl +H O=HCl+HClO 2 2 2 2 2 1 a b 2 【解析】解: )如图所示电解水的实验中,试管 、 中产生气体的体积比约为 : 1 实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。若试管 a 中产生气体体积为 6mL,则试管b 中产生气体体积为3mL 。 2 )该反应是电解水生成了氢气和氧气,反应的化学方程式是:2H O 2H ↑+O ↑。 2 2 2 3 )在水的净化过程中,常加入活性炭,其作用是吸附;次氯酸属于化合物; 由于氯气和水反应生成盐酸 HCl )和次氯酸 HClO ,反应的方程式是: Cl +H O=HCl+HClO ; 2 2 1 3 )氢元素和氧元素; ; 2 )2H O 2H ↑+O ↑。 2 2 2 3 B Cl +H O=HCl+HClO )吸附; ; 2 2 ; 1)根据电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约 1 2 8 1 为 : ,质量比是 : 解答; 2 )根据电解水生成了氢气和氧气解答; 3 )根据氯气与水的反应写出反应的方程式; 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中分 子可分,原子不可分。 4 8 60 56 19. 【答案】 【解析】解: 1)尿素由碳氧氮氢 4 种元素组成; 2 )一个尿素分子中含有 1+1+ 1+2)×2=8 个原子; 3 )尿素的相对分子质量为 12+16+ 14+1×2)×2=60; 4 )在 120kg 尿素中氮元素的质量为 120kg× =56kg。 故答案为: 1 4 ) ; 2 8 ) ; 3 60 ) ; 4 56 ) 。 根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量 进行分析和解答。 根据化学式计算首先要确保化学式本身正确,其次过程中使用相对原子质量要准确。 第 11 页,共 15 页 20. 【答案】解:根据质量守恒定律可得,生成的碳酸钙的质量为: 24g+100g+158g-262g=20g ; 1 x y )设参加反应的碳酸钠的质量为 ,生成的氯化钠的质量为 CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl 2 2 3 3 106 100 117 x 20g y 解得:x=21.2g y=23.4g 2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数为: =10.0% 。 答: 1)纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g ; 2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.0%。 【解析】根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式和质量守恒定律,可求出碳酸钠的质量、生 成碳酸钙的质量、氯化钠的质量,再根据溶质量分数的计算公式计算即可。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计 算过程要完整。 S+O SO H +CuO Cu+H O BaCl +CuSO =CuCl +BaSO ↓ 21. 【答案】 2 2 2 2 2 4 2 4 【解析】解: 1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:S+O2 SO2 。 2 H +CuO )氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为: 2 Cu+H O 。 3 )硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式为: BaCl +CuSO =CuCl +BaSO ↓。 2 4 2 4 故答案为: 1)S+O2 SO2 ; 2 H +CuO Cu+H O ) 2 2 ; 3 BaCl +CuSO =CuCl +BaSO ↓ ) 2 4 2 4 。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤 (写、配、注、等)进

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